Experimentos química geral

UNIVERSIDADE DO VALE DO RIO DOS SINOS

Ciências Exatas e Tecnológica

Disciplina de Química Geral

RELATÓRIO DE PRÁTICA EXPERIMENTAL

1. Experimento 1: Cor da chama na presença de sais

2. Experimento 2: Caracterização da solubilidade

3. Experimento 3: Reações químicas

1.1 Cor da chama na presença de sais

Materiais e reagentes utilizados:

* Cloreto de sódio * Cloreto de potássio * Cloreto de bário * Cloreto de estônio * Cloreto cálcio * Palito * Fósforo * Bico de Bunsen * Ácido Clorídrico

Resultados obtidos através do teste da chama:

Cloreto de sódio: amarelo forte
Cloreto de potássio: rosa/violeta
Cloreto de bário: verde
Cloreto de estrôncio: vermelho
Cloreto cálcio: vermelho

Relação com a coloração e a distribuição eletrônica:

A coloração da chama está ligada diretamente à distribuição eletrônica - em um átomo, os elétrons se distribuem de forma organizada em torno do núcleo - dos elementos. Quando um elétron é submetido a uma determinada quantidade de energia (calor), alguns elétrons mudam provisoriamente de subnível, isto é, há excitação, e os elétrons passam de um nível mais baixo para outro mais alto. Esse estado excitado é um estado estável de curtíssima duração. Imediatamente, quando o elétron retorna ao seu estado primário, é emitido um fóton (quantum da radiação eletromagnética) com a energia excedente. Tal radiação, quando emitida, pode ser observada a olho nu, pois na chama exibe certa coloração. Exemplificando, no átomo de potássio, onde K= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, o elétron 4s1 é o elétron da camada de valência (mais externo), ele pode ser elevado para o 4p, ocorrendo a excitação e depois voltando a seu estado normal, 4s1.
Apesar de a distribuição eletrônica poder ser avaliada pela posição na tabela, os elementos próximos não têm uma coloração parecida. Um exemplo disso é o Na e o K, que estão um em cima do outro na tabela, e tem coloração da chama bastante