Experimento 5

ÁREA DA CAPA

Introdução
Em química, há vários processos que envolvem a transferência de elétrons. As substâncias tendem a perder ou ganhar elétrons para outras. Quando uma espécie química perde elétrons, tal processo é chamado de oxidação, que faz com que a espécie tenha um aumento no número de oxidação. Já quando ocorre o ganho de elétrons por uma espécie química, o processo é chamado de redução, que faz com que a espécie tenha uma redução no número de oxidação.
A oxidação e redução ocorrem ao mesmo tempo, não existindo uma sem a outra, pois o total de elétrons perdidos por uma espécie química deve ser igual ao total de elétrons ganhos por outra espécie. O agente que sofre oxidação é chamado de agente redutor, pois faz a outra espécie ser reduzida. Concomitantemente, o agente que sofre redução é chamado de agente oxidante, pois faz a outra espécie ser oxidada.
A facilidade que um elemento tem de perder ou atrair elétrons pode ser avaliada pelo potencial-padrão de redução. Quanto maior o potencial de redução de um reagente, maior a tendência dela de receber elétrons, ou seja, maior a tendência de nela ocorrer redução. A tabela de potencial de redução segue abaixo: Nota: Esses valores foram obtidos para o estado padrão, isto é, concentração 1 mol/L para espécies em solução e 1 atm para espécies gasosas a 25°C.
O experimento a seguir tem como objetivo analisar o processo de óxido-redução entre íons metálicos presentes na solução levando em conta o seu potencial de redução. Será analisado o potencial de redução dos reagentes, se a reação realmente apresenta troca de elétrons e a razão principal dessas trocas.
Procedimento Experimental

A) Experimento I
1) Identificar 3 tubos de ensaio e adicionar :
a) Tubo 1: 5 mL de solução de cloreto férrico [Fe(Cl)3] 1% + 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 M + 2 mL de iodeto de potássio (KI) (1%).
2Fe3+ + 2l-  2Fe2+ + I2
b) Tubo 2: 5 mL de