REATIVIDADE DOS METAIS E AMETAIS

Tecnologia dos Materiais Inorgânicos

REATIVIDADE E DESLOCAMENTO DOS METAIS E AMETAIS

Turma: 1°TD Equipe n° 11

Nomes: Vinicius F. F. Leme n°34
Oberdan B. Thimoteo n°27

Data: 12/ 05 /2014

INTRODUÇÃO

A reatividade química dos metais varia com sua eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade.

(Fila de reatividade dos Metais)

Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu).

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. (1)

Geralmente os ametais são elementos com tendência de receber elétrons, formando ânions, pois possuem alta eletronegatividade. Isso significa que em reações eles sofrem redução e, consequentemente, provocam a oxidação de outras espécies.

Pode-se concluir que um ametal será mais reativo que outro se a sua tendência de atrair elétrons, ou seja, sua eletronegatividade for maior.

Um exemplo de reação entre ametais que podemos citar é a que ocorre quando misturamos uma solução de água de cloro (Cl2(aq)) com uma de iodeto de potássio (KI(aq)). Verifica-se a ocorrência dessa reação em razão do aparecimento de uma coloração castanha. Essa coloração é consequência da formação do iodo (I2). A reação ocorrida pode ser representada da seguinte maneira: (2)

Cl2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I2(aq)

O Cl deslocou o I, o que significa que ele é mais reativo, conforme a fila de reatividade ao lado:

Objetivos: Comprovar, experimentalmente,