Relatório Preparação e purificação do iodo: Verificação de suas propriedades físico-químicas

Universidade Estadual De Maringá
Centro de Ciências Exatas
Departamento de Engenharia Química
207 – Química experimental

Preparação e purificação do iodo: Verificação de suas propriedades físico-químicas

Maringá
2015
1. INTRODUÇÃO O grupo 17 (V-IIA) da tabela periódica, também chamado de halogênios, é formado pelos elementos: flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Essa família é formada unicamente por não-metais e na sua forma natural são encontrados como moléculas diatômicas. Os halogênios apresentam configuração eletrônica ns2np5. Devido a isso, eles têm tendência a receber elétrons de outros elementos. Possui alta afinidade eletrônica que aumenta ao longo do período. Eles são altamente oxidantes, por isso reagem espontaneamente com vários elementos, esta propriedade decresce com o aumento do número atômico. Os halogênios reagem com muita facilidade com o hidrogênio para formar haletos de hidrogênio, são eles o fluoreto de hidrogênio, o cloreto de hidrogênio, o brometo de hidrogênio e o iodeto de hidrogênio. O fluoreto de hidrogênio reage explosivamente e tem propriedade de atacar o vidro, o cloreto de hidrogênio explode quando exposto a luz, o brometo de hidrogênio e o iodeto de hidrogênio reagem mais vagarosamente. Estes compostos são todos muito solúveis em água e se ionizam formando os ácidos correspondentes, fluorídrico, clorídrico, bromídrico e iodídrico. Nos ácidos formados pelos halogênios que contém oxigênio, todos são agentes de oxidação forte, são instáveis e se decompõem facilmente. A força do oxiácido depende da eletronegatividade do terceiro elemento, se ele elemento exercer grande atração por elétrons, a ligação O-H será enfraquecida e o ácido será mais forte edo número de átomos de oxigênio terminais ligados ao terceiro elemento,esses átomos atuam junto ao terceiro elemento atraindo elétrons e enfraquecendo a ligação O-H,quanto maior o número de oxigênios terminais, mais forte o ácido. Os oxiânions são mais estáveis do que os