APOSTILA 207

Universidade Estadual de Maringá
Centro de Ciências Exatas - Departamento de Química
207 - Química Experimental
Química Inorgânica
Prática 01: Determinação experimental da massa molar do sódio e da sua interação com o ar

OBJETIVOS


Observar reações do sódio metálico



Observar propriedades químicas e físicas gerais do elemento sódio



Determinar a massa molar do sódio.

PROCEDIMENTO

Determinação da massa molar do sódio
Para determinar a massa molar do sódio monte o esquema mostrado na Figura 1.

Figura 1. Esquema para determinação da massa molar do sódio.

- A aparelhagem consiste de dois tubos longos graduados (buretas adaptadas) que devem ser fixados verticalmente num suporte universal e conectados por meio de uma mangueira de látex.
- Adicione água às buretas até que o nível atinja metade da graduação das mesmas.

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- A uma das buretas deve ser adaptado, através de uma rolha de borracha, um tubo de ensaio com um bulbo lateral na parte superior. A outra bureta deve ser mantida aberta.
- Antes de iniciar o experimento, certifique-se que o aparelho não apresenta vazamento. Isto é feito da seguinte forma:
- Suspenda ou abaixe a bureta que está aberta; o nível de água não deverá variar muito. - Uma vez que o aparelho esteja em ordem, ajuste o nível de água nas buretas e prenda-as ao suporte universal sem alterar o nível.
- Anote o valor do nível ajustado, de acordo com a precisão fornecida pela escala da bureta.
- Coloque no tubo de ensaio, com um funil, 5 a 6 mL de álcool etílico, tomando cuidado para não molhar o bulbo lateral do tubo (se isso acontecer enxugue-o com um papel filtro). - Com uma pinça, pegue um pedaço de sódio metálico com 0,02 a 0,03 g, seque-o bem com papel filtro e coloque-o no bulbo, mantendo o tubo de ensaio inclinado.
- Feche bem o tubo com a tampa do aparelho e coloque-o na posição vertical para que o sódio caia no álcool e ocorra a seguinte reação:
2Na (s) + 2C2H5OH (s)



2C2H5ONa(aq) + H2(g)

- Depois que a reação se completar e