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QUÍMICA EXPERIMENTAL
ELETROQUÍMICA

DÉBORA APARECIDA REIS
LORAINE IGLESIAS
REGIANE FERNANDA DE CARVALHO COSTA

QUÍMICA EXPERIMENTAL
ELETROQUÍMICA
Débora Aparecida Reis, Loraine Iglesias e Regiane Fernanda de Carvalho Costa.
Universidade do Vale Paraíba, Laboratório Química Experimental I, Prof. Resp. Liana Alvares Rodrigues, São José dos Campos, Brasil, 30 de outubro de 2013. 1-OBJETIVOS
O experimento teve como objetivo observar o funcionamento de uma pilha, seus cátodos (onde ocorre redução, polo positivo), seus ânodos (onde ocorre a oxidação, polo negativo) como sua transferência de elétrons. Para que compreenda os conceitos de uma reação de oxirredução e as semi-reações de redução e oxidação delas definidas. Determinar o potencial de uma reação eletroquímica. Prever o caráter espontâneo ou não de uma reação eletroquímica através de seu potencial.

2-MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais e Reagentes
- 4 béqueres de 50 mL
- Proveta de 100 mL
- Solução de sulfato de zinco a 1 mol/L
- Solução de sulfato de cobre a 1 mol/L
- Solução de sulfato de chumbo a 1 mol/L
- Ponte Salina composta por KCl a 0,5 mol/L e 10% de gelatina
- Voltímetro digital
- Eletrodos de grafite
- Solução de iodeto de potássio a 5%
- Solução de fenolftaleína
- Solução de amido
- Solução de ácido sulfúrico a 0,1 mol /L
- Chapas de chumbo, zinco e cobre Métodos
A) Construção de uma célula galvânica Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu
Neste primeiro experimento utilizou-se uma solução de sulfato de zinco, incolor, e uma chapa de zinco. A solução contida em um béquer de 50 mL foi composta por um volume de 40 mL de ZnSO4 a uma concentração molar de 1 mol/L . Em outro béquer de 50 mL foi adicionada uma solução de sulfato de cobre (CuSO4), de coloração azul, com um volume de 40 mL a uma concentração molar de 1 mol /L. A esta solução foi adicionada uma chapa de cobre. Às duas soluções, foi introduzido eletrodo de grafite e entre as duas colocou-se uma