Reacão Global

Que solução se dilui? c) Qual é a indicação dessa pilha? d) Obtenha a equação da reação global dessa pilha. 2. Monta-se uma pilha com eletrodos de magnésio e chumbo, conforme o esquema: (Dados: Potenciais padrão de Redução): Mg2+(aq) + 2 e Mg (s); Eº red = - 2,37V Pb2+(aq) + 2 e Pb (s); Eº red = - 0,13V a) a equação da semi-reação de oxidação? b) a equação da semi-reação de redução; c) a equação da reação global que ocorre na pilha? d) a indicação da pilha. Agora, responda: e) Qual…

(energia). Veja no quadro abaixo os tipos de reações com perda ou ganho de calor: REAÇÕES QUE LIBERAM ENERGIA REAÇÕES QUE ABSORVEM ENERGIA Queima do carvão Cozimento de alimentos Queima da vela Fotossíntese das plantas, o sol fornece energia Reação química em uma pilha Pancada violenta inicia a detonação de um explosivo Queima da gasolina no carro Cromagem em para-choque de carro, com energia elétrica As transformações físicas também são acompanhadas de calor, como ocorre na…

Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida (1,0): 2 1+Na1-Br(aq) + 1 0Cl2(aq) → 2 1+Na1-Cl(aq) + 0Br2(s) Br – oxidou / Cl – reduziu O ametal cloro é mais reativo que o bromo, de acordo, com a fila de reatividade, portanto, possui a capacidade de deslocar o mesmo. Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global (1,0): Oxidação: 2Br1-(aq) → 0Br2(s) + e- Redução: 0Cl2(g) + 2e- → 21-Cl(aq) Reação global: 2Br1-(aq) + Cl20(g) → 2Cl1-(aq) +…

químicas das reações ocorridas: Reação para obtenção do gás cloro: 16 HCl(aq) + 2 KMnO4(s) → 2 KCl(aq) + 2 MnCl2(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(aq) (Ácido clorídrico) + (Permanganato de potássio) → (Cloreto de potássio) + (Cloreto de Manganês) + (Gás Cloro) + (Água) Reação para a obtenção da água de cloro: Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq) (Gás cloro) + (Água) ↔ (Ácido hipocloroso) + (Ácido clorídrico) Procedimento 2 1. Equação química e justificativa da reação ocorrida: 2 NaBr(aq) +…

Pilhas Pilha é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íon sem concentrações conhecidas e…

manganês. Analisar a obtenção de seus derivados e suas propriedades, bem como o suas propriedades oxidantes e suas variadas colorações. 3. Procedimentos, Resultados e Discussões. 3.1. Obtenção de hidróxido de manganês (II) e suas propriedades A reação de soluções diluídas de sulfato de manganês (MnSO 4) e hidróxido de sódio (NaOH) origina hidróxido de manganês (II) (Na(OH) 2), precipitado gelatinoso branco, e sulfato de sódio (Na 2SO4), sólido branco que, por ser um sal de sódio, é…

Se a velocidade de formação de NO(g) na reação: 2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g) for igual a 1,6 x 10-4 M s-1, qual é a velocidade da reação e a velocidade de consumo de NOBr? Observe as unidades e o sinal! CINÉTICA QUÍMICA É O ESTUDO DAS VELOCIDADES E MECANISMOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS MECANISMO: SEQUÊNCIA DETALHADA DE ETAPAS SIMPLES, ELEMENTARES REAÇÃO GLOBAL: MOSTRA APENAS A MODIFICAÇÃO LÍQUIDA VELOCIDADE DE REAÇÃO: PROPRIEDADES DOS REAGENTES CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES…

01: Pilha de Daniell 1. INTRODUÇÃO: PILHA DE DANIELL Pilhas ou célula voltaicas são dispositivos que transformam energia química em energia elétrica por meio de um sistema apropriado e montado para aproveitar o fluxo de elétrons provenientes de uma reação química de oxirredução. A pilha de Daniell é um exemplo deste sistema. É formado por uma placa de zinco (“zinc”) mergulhada em uma solução de sulfato de zinco, e uma placa de cobre (“copper”) imersa em uma solução de sulfato de cobre.…

Cu+2 ocorreu: redução (diminuição do nox de +2 para 0). Na reação redox, alguma espécie ou substância que ganha elétron é chamada de agente oxidante (provoca a oxidação de outra substância), e aquela que perde, agente redutor (provoca a redução de outra espécie). Elétrons são sempre transferidos do agente redutor para o agente oxidante. Logo, uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução. E a equação global é a soma da semi-equação de oxidação com a…

temperatura sobre cada uma das reações. REAÇÃO Ea (kcal/mol) f1 (27 °C) f2 (477 °C) 4HBr + O2 ... 37700 1/(2,00 x 1027) 1/(8,33 x 1010) HC1 + NO2 ... 23400 1/(7,69 x 1016) 1/(5,88 x 106) HBr + NO2 ... 13000 l/(2,50x!09) 1/(5,88 x 103) obs : f1 e f2 são frações de moléculas ativadas 5) Por que, a velocidade das reações das reações aumentam com o aumento da temperatura? 6) Tem-se a reação hipotética: 2A(g) + B2(g) …