CINÉTICA QUÍMICA

CINÉTICA QUÍMICA

1)Do ponto-de-vista cinético, por quê podemos confiar nos alimentos congelados ?
2) O que queima mais rápido, l kg de serragem ou l kg de compensado ? Por quê ?
3) Por quê as combustões são mais rápidas em meio de oxigénio do que em meio de ar ?
4) A partir do quadro abaixo, deduza qual das três reações é a mais rápida e qual é a mais lenta. Justifique. Explique também a influência da temperatura sobre cada uma das reações. REAÇÃO Ea (kcal/mol) f1 (27 °C) f2 (477 °C)
4HBr + O2 ... 37700 1/(2,00 x 1027) 1/(8,33 x 1010)
HC1 + NO2 ... 23400 1/(7,69 x 1016) 1/(5,88 x 106) HBr + NO2 ... 13000 l/(2,50x!09) 1/(5,88 x 103)

obs : f1 e f2 são frações de moléculas ativadas 5) Por que, a velocidade das reações das reações aumentam com o aumento da temperatura?

6) Tem-se a reação hipotética: 2A(g) + B2(g)  2AB(g)
O quadro abaixo reproduz os dados experimentais obtidos no monitoramento da reação

EXPERIÊNCIA [A] (mol/L) [B2 ] (mol/L) v(mol/L.s)

1
0,025
0,010
2,4 x 10-6
2
0,025
0,005
2,4 x 10-6
3
0,125
0,010
6,0 x 10-7
4
0,050
0,010
9,6 x 10-6
5
0,050
0,020
9,6 x 10-6

a) Determine a lei de velocidade
b) Ordem em relação a cada reagente e ordem global
b) Determine a constante de velocidade

8) Tem-se o mecanismo:

ICl + H2  HI + HCl
ICl + HI  I2 +HCl

a) Se verificarmos experimentalmente que a ordem do H2 na reação é 1, podemos concluir que a primeira etapa é a lenta? Justifique.
b) Considerando a segunda etapa a lenta, determine a ordem e a molecularidade da reação.

9) Abaixo é apresentado um mecanismo de reação hipotético:
1ª etapa: 2A2 → C2 + D2 (lenta)
2ª etapa: E + C2 → EF (muito rápida)
3ª etapa: EF + B → E + F (rápida)

De acordo com o mecanismo hipotético dado, Pede-se:
a) Equação Global da reação hipotética;
b) Equação de velocidade da reação global;
c) Ordem global da reação;
d)