Pilhas

Pilhas Pilha é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea.
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íon sem concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa, podendo ser composta por argila não-vitrificada, porcelana ou outros materiais. As duas metades desta célula eletroquímica são chamadas de compartimentos e têm por finalidade separar os dois reagentes participantes da reação de óxido-redução, do contrário, os elétrons seriam transferidos diretamente do agente redutor para o agente oxidante. Finalmente, os dois eletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos.

1.Pilha seca comum

Inventada pelo francês George Leclanché em 1865,é conhecida como pilha seca porque o meio eletrolítico nela presente não é simplesmente uma solução,mas uma pasta úmida(cloreto de amônio,cloreto de zinco e água) contendo íons dissolvidos.

Ela encontra-se em um envoltório de zinco.No centro da pasta existe um bastão de grafite,ao redor do qual há uma mistura de carvão em pó e dióxido de manganês.

Os íons Zn²+ passam para a pasta eletrolítica e os elétrons são enviados para a parte metálica do circuito elétrico,externa à pilha.Esses elétrons migram do Zn(anodo) para o bastão de grafite(catodo),no qual o dióxido de manganês(MnO2)é reduzido a Mn2O3.

A pilha cessará seu funcionamento quando o MnO1 for totalmente consumido.

Utilidade: Lanternas,rádios,gravadores,etc.

Anodo: Zinco(Zn)

Catodo: Manganês(Mn)

Semi-reações

Anodo:

Catodo:

Reação global:

DDP:

2.Pilha Alcalina