Relat Rio 6

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO DE JANEIRO

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II

PROFESSOR: JAIRO ESTEVES

REAÇÕES DE DESLOCAMENTO ENVOLVENDO AMETAIS

COMPONENTES DO GRUPO

NOME: ASSINATURA:

RAÍSSA SILVA ______________________________________________
LUIZ FERNANDO ______________________________________________ PAULO VINÍCIUS ______________________________________________

DATA DA REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 04/09/2014
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 11/09/2014
Procedimento 1

1. Equações químicas das reações ocorridas:

Reação para obtenção do gás cloro:

16 HCl(aq) + 2 KMnO4(s) → 2 KCl(aq) + 2 MnCl2(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(aq)
(Ácido clorídrico) + (Permanganato de potássio) → (Cloreto de potássio) + (Cloreto de Manganês) + (Gás Cloro) + (Água)

Reação para a obtenção da água de cloro:

Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq)
(Gás cloro) + (Água) ↔ (Ácido hipocloroso) + (Ácido clorídrico)

Procedimento 2

1. Equação química e justificativa da reação ocorrida:

2 NaBr(aq) + Cl2(aq) → 2 NaCl(aq) + Br2(aq)
(Brometo de sódio) + (Água de cloro) → (Cloreto de sódio) + (Bromo)
O elemento Cloro (Cl) é um ametal bastante reativo e por isso ele tende a “deslocar” outros ametais menos reativos em reações de simples troca. Como ocorre na equação química acima em que o Cloro é mais reativo que o elemento Bromo (Br), logo “deslocando” o mesmo fazendo essa reação possível. É possível observar esse ”acontecimento” na reação já que a coloração amarela é derivada do Bromo.

2. Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global:

Semi-equações: Oxidação: 2 Br-(aq) →Br2(aq) + 2e-
Redução: Cl2(aq) + 2e- → 2 Cl-(aq) Equação iônica global: 2 Br-(aq) + Cl2(aq) →Br2(aq) + 2 Cl-(aq)

3. Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de hexano e posterior agitação do sistema:

Ao adicionar o Hexano [CH3(CH2)4CH3], um solvente orgânico apolar, as fases da solução se bipolarizaram, na fase