Reacão Global

UNIDADE 2 CINÉTICA DE REAÇÕES NÃO-ELEMENTARES  Quando a lei de velocidade de uma reação química não segue a estequiometria da reação, diz-se que a reação é não elementar.  Por exemplo, a decomposição do acetaldeído a 500 oC, em fase homogênea: CH3CHO  CH4 + CO A lei de velocidade dessa reação é: - rCH3CHO = k [CCH3CHO]3/2  Outro exemplo é a formação de iodeto de hidrogênio: H2 + I2  2HI A lei de velocidade dessa reação é: rHI = k1 k3 CI2 CH2 k2 + k3 CH2 2  Para esses tipos de…

que é um íon com coloração rosada. Ao aproximar o bastão de vidro com algodão embebido em álcool, observou-se rapidamente a queima do algodão, isso ocorre porque na reação entre o ácido sulfúrico e o permanganato de potássio, e ocorre também a liberação do oxigênio atômico que é altamente reativo e também libera como produto dessa reação o sulfato de Potássio, o Sulfato de magnésio e água. -Equações químicas das Reações ocorridas 2 KMnO4(s) + H2SO4(concentrado) K2SO4(s) + 2…

NaCl aquoso Semi- reação Coloração Produto formado Ânodo 2Cl-(aq)→Cl2(g) + 2e- Cátodo 2H2O + 2e-→H2(g) + 2OH-(aq) Rosa Gás hidrogênio e OH- Reação Global: 2H2O + 2Cl-(aq)→ Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq) Obs.: Foi adicionado três gotas de fenolftaleína Experiência 2- Montar duas células eletrolíticas com eletrodos em série BÉQUER A Reação anódica: H2O→ O2 + 4e- + 4H- Reação catódica: 2Cu2+ + 4e-→ 2Cu0 Reação global: H2O +…

quando, a 25ºC e 1 atm, são absorvidos 51,8 kJ de calor. A equação também pode ser escrita utilizando a notação ΔH: H2(g) + I2(g) => 2 HI (g) ΔH = + 51,8 kJ (25ºC, 1 atm) O valor numérico de ΔH é positivo, pois a reação é endotérmica. Graficamente a variação de entalpia dessa reação pode ser representada por: Fig. 4 – Gráfico de uma reacção endotérmica Entalpia Cada substância, portanto, armazena um certo conteúdo de calor, que…

Físico-Química para o entendimento de Corrosão - próximo volume - que tem sua ênfase no desempenho e durabilidade dos materiais. Este capítulo, entra em Eletrólise mostrando seu fundamento ( Leis de Faraday ), sua química, ou seja, as semi-reações e reação global ( levando em conta a presença ou não da água ) e ainda, aplicações e vantagens/desvantagens do processo. É evidente, que este trabalho não elimina a presença do aluno às aulas nem tão pouco a resolução de exercícios pelo…

OXIRREDUÇÃO Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A transferência de elétrons envolvidas numa reação de oxirredução tem nomes especiais: a perda de elétrons é chamada oxidação e o ganho, redução. Essas transferências alteram o número de oxidação dos elementos da seguinte forma: na oxidação, o nox do elemento aumenta, na redução, o número de oxidação se reduz.

oxidação: 2 F (l) → F2 (g) + 2 e c) a reação global. + Reação global: 2 Na (l) + 2 F (l) → 2 Na (s) + F2 (g) d) a substância produzida no cátodo. Na (s) e) a substância produzida no ânodo. F2 (g) 02. Com relação à eletrólise ígnea do cloreto de cálcio, CaCl2, indique: a) a semirreação de redução. 2+ Semirreação de redução: Ca (l) + 2 e → Ca (s) b) a semirreação de oxidação. Semirreação de oxidação: 2 Cl (l) → Cl2 (g) + 2 e c) a reação global. 2+ Reação global: Ca (l) + 2…

Conceituar processos eletroquímicos espontâneos (pilhas). - Célula eletroquímica. - A pilha de Daniell: conceito de eletrodo, ponte salina, ânodo, cátodo, cálula voltaica ou semicélula. - Semirreação de oxidação, semirreação de redução e equação iônica global. - Potencial de eletrodo. - Potenciais-padrão de redução - Cálculo de diferença de potencial de uma pilha. - Conceituar processos eletroquímicos não espontâneos (eletrólise). - Reações de eletrólise: células ou cubas…

(conversao de energia elétrica em energía química) é estudada pela eletroquimica. Sao dois procesos para esta transformacao: proceso de pilha e proceso de eletrólise: Isto é: ou você através de uma reaçao química produz corrente elétrica ou você precisa uma corrente elétrica para fazer uma reaçao química. Phila e Eletrólise Todos os procesos em eltroquímica se dao por transferência de elétrons, esta transferência pode ser espontánea ou nao espontánea, entao temos:…

consumida durante a reação, aumenta a sua velocidade. Embora à primeira vista isto pareça impossível, pode acontecer de fato, porque o catalisador é uma substância usada numa etapa do mecanismo da reação e é regenerada na etapa posterior. Um catalisador atua tomando possível um novo mecanismo de reação, com uma energia de ativação menor. O ∆H da reação é independente do mecanismo da reação e depende somente da identidade dos reagentes e produtos. Entretanto, a energia de ativação da…