manual

Resultados
Experiência 1- Eletrólise de NaCl aquoso

Semi- reação

Coloração

Produto formado

Ânodo

2Cl-(aq)→Cl2(g) + 2e-

Cátodo

2H2O + 2e-→H2(g) + 2OH-(aq)

Rosa

Gás hidrogênio e OH-

Reação Global: 2H2O + 2Cl-(aq)→ Cl2(g) + H2(g) + 2OH-(aq)
Obs.: Foi adicionado três gotas de fenolftaleína
Experiência 2- Montar duas células eletrolíticas com eletrodos em série

BÉQUER A

Reação anódica:

H2O→ O2 + 4e- + 4H-

Reação catódica:

2Cu2+ + 4e-→ 2Cu0

Reação global:

H2O + 2Cu2-→ O2 + 2Cu0 + 4H-

Observações:

BÉQUER B

Reação anódica:

I→ I2 + 2e-

Reação catódica:

2H2O + 2e-→H2(g) + 2OH-(aq)

Reação global:

2H2O + I → I2 + H2(g) + 2OH-(aq)

Observações: Cor marrom e formação de gás oxigênio
Obs.: Foi adicionado três gotas de amido

Discussão dos resultados
Na experiência 1 vimos que ao adicionarmos as 3 gotas de fenolftaleína no catódo e ligarmos a fonte de corrente contínua, observamos que sua coloração ficou rosa e ouve a formação de gás hidrogênio.
Já na experiência 2 com a adição de 3 gotas de amido no BEQUÉR B ao ligarmos a fonte de corrente contínua, sua coloração ficou marrom e ouve formação de gás oxigênio.

Conclusão
Os resultados das experiências foram alcançados. Vimo que a eletrólise em meio aquoso é um processo em que se passa correte elétrica através de uma solução aquosa. Onde existem íons que produzem reações, gerando energia química.

Bibliografia
RÍMULO, Aírton; SABINO, Cláudia de V. S.; MACHADO, Heloísa Vieira; ARAÚJO, Carlos Roberto de. Atividades de laboratório: química experimental. Belo Horizonte: FUMARC, 2008 220 p.