Reacão Global

Exercício 1: (PUC-RIO 2008) O trabalho produzido por uma pilha é proporcional à diferença de potencial (ddp) nela desenvolvida quando se une uma meia-pilha onde a reação eletrolítica de redução ocorre espontaneamente (cátodo) com outra meia pilha onde a reação eletrolítica de oxidação ocorre espontaneamente (ânodo). Com base nas semi-reações eletrolíticas acima, colocadas no sentido da oxidação, e seus respectivos potenciais, assinale a opção que indica os metais que produzirão maior valor

de reatores ideais Reações simples Reações múltiplas  Projeto de reatores ideais nãoisotérmicos 2 Mapa conceitual da disciplina 3 Conteúdo  Conversão  Lei de velocidade  Estequiometria  Variação de volume ou vazão devido à reação  Tempo espacial  Velocidade espacial  Número de Damköhler  Queda de pressão 4 Conversão Base de cálculo: Reagente limitante ou reagente de interesse  A aA  bB  cC  dD b c d A B  C  D a a a XA: Razão entre o número de mols de

Experimento: Metais 1. Introdução Uma reação química se destinge de uma mudança física pela modificação que se gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos: de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substâncias se unem para formar…

Eletroquímica 1) É uma reação em que há a mudança do número de oxidação de alguns dos reagentes. Ocorre uma reação de oxidação (aumento do número de oxidação) e uma reação de redução (diminuição do número de oxidação) simultaneamente. Há transferência de elétrons entre os elementos. Reação de oxidação – há um aumento do número de oxidação de um dos elementos participantes da reação. Reação de redução – há uma diminuição do número de oxidação (Nox) de um dos elementos participantes da…

regiões deste contato com a solução aerada. R_ 2. Reação anódica: Fe(s) → Fe2+ + 2 e- (x4) Reação catódica: 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e- → 4OH- (x2) Reação global: 4Fe(s) + 4H2O(l) + 2O2(g) → 4Fe2+ + 8OH-( aq) Produto de corrosão: Fe2+(aq) + OH-(aq) → Fe (OH)2(s) PARTE 3: R_3. O Ferro sofre processo de corrosão (oxidação). Fe2+(aq) + Fe(CN)3-6(aq) → Fe3[Fe(CN)6]2(aq) azul R_4. Reação anódica: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e- (x4)

2a lista de Exercícios 1. O estudo cinético da reação 2 NO + O2 → 2 NO2 está demonstrado abaixo: |Experiência no |[NO] (M) |[O2] (M) |-d[O2]/dt (M.s-1) | |1 |0,020 |0,010 |0,028 | |2 |0,080 |0,010 |0,057

segundo a semirreação a seguir: Polo positivo – Cátodo: 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) + 2e- → 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) + 1 H2O(l) A pasta úmida faz o papel de ponto salina, permitindo a migração dos ânions hidroxila (OH-) da grafita para o zinco. A reação global é dada por: Zn (s) + 2 MnO2(aq) + 2 NH4 1+ (aq) → Zn2+ (aq) + 1 Mn2O3 (s) + 2NH3(g) Desse modo, essas pilhas não são recarregáveis, uma vez que todo o dióxido de manganês é convertido em trióxido de manganês. Quando a pilha para…

imediatos e pessoais da poluição, da caças ou das perdas das florestas. A biodiversidade, aquecimento global, destruição da camada de ozônio, destinação do lixo, acidentes ambientais, emissão de dióxido de carbono, reciclagem, fontes alternativas de energia, desenvolvimento sustentável são assuntos prementes na contemporaneidade. A partir de quando essas preocupações passaram a ocupar a agenda política global, afetando as estratégias empresariais e o comportamento dos indivíduos.…

corrosão química, também conhecida como seca, por não necessitar de água, corresponde ao ataque de um agente químico diretamente sobre o material, sem transferência de elétrons de uma área para outra. No caso de um metal, o processo consiste numa reação química entre o meio corrosivo e o material metálico, resultando na formação de um produto de corrosão sobre a sua superfície. Um exemplo desse processo é a corrosão de zinco metálico em presença de ácido sulfúrico. Os polímeros…

como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam. Cinética química inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir a velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre omecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química. A velocidade da reação recebe geralmente