relatorio corrosão

PÓS-LABORATÓRIO

PARTE 1:
R_ 1.
O fator que provoca a corrosão do ferro é a solução aquosa formada por Cloreto de sódio (NaCl), fenolftaleína e Ferrocianeto de potássio (K3Fe (CN)6). A fenolftaleína e o Ferrocianeto de potássio formam o indicador, sendo uma solução aerada, observa-se a corrosão por aeração diferencial quando ocorre passivação do metal nas regiões deste contato com a solução aerada.

R_ 2.
Reação anódica: Fe(s) → Fe2+ + 2 e- (x4)
Reação catódica: 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e- → 4OH- (x2)
Reação global: 4Fe(s) + 4H2O(l) + 2O2(g) → 4Fe2+ + 8OH-( aq) Produto de corrosão: Fe2+(aq) + OH-(aq) → Fe (OH)2(s)
PARTE 3:
R_3.
O Ferro sofre processo de corrosão (oxidação). Fe2+(aq) + Fe(CN)3-6(aq) → Fe3[Fe(CN)6]2(aq) azul
R_4.
Reação anódica: Fe(s) → Fe2+(aq) + 2 e- (x4) Reação catódica: 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e- → 4OH-(aq) (x2)
Reação global: 4Fe(s) + 4H2O(l) + 2O2(g) → 4Fe2+(aq) + 8OH-(aq)
Produto de corrosão: Fe2+(aq) + OH-(aq) → Fe (OH)2(s)

R_5.
Na região anódica, observou-se que com a adição de ferrocianeto de potássio, que se fez necessária devido a observação da corrosão do ferro ser difícil em pouco tempo, e por ser um reagente sensível para Fe2+ ouve a formação do resíduo azul. Já na região catódica, observou-se o surgimento de um resíduo de coloração róseo-avermelhada em torno do bastão de cobre Cu. Essa característica é explicada pela adição da fenolftaleína que indica a formação de íons hidroxila OH- em meio básico.
PARTE 4:
R_6.
O Zinco sofre processo de corrosão (oxidação).
Zn2+(aq) + Fe(CN)3-6(aq) → Zn3[Fe(CN)6]2(aq) Esbranquiçado

R_7.
Reação anódica: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e- (x4)
Reação catódica: 2 H2O(l) + O2(g) + 4 e- → 4OH-(aq) (x2)
Reação global: 4Zn(s) + 4H2O(l) + 2O2(g) → 4Zn2+(aq) + 8OH-(aq)
Produto de corrosão: Zn2+(aq) + 2OH-(aq) → Zn (OH)2(s)

R_8.
A razão do aparecimento do