Eletroquimica

Pontifícia Universidade Católica de Minas Gerais/Campus Poços de Caldas Química Aplicada – Engenharia Civil Respostas da Lista de Exercícios – Eletroquímica 1) É uma reação em que há a mudança do número de oxidação de alguns dos reagentes. Ocorre uma reação de oxidação (aumento do número de oxidação) e uma reação de redução (diminuição do número de oxidação) simultaneamente. Há transferência de elétrons entre os elementos. Reação de oxidação – há um aumento do número de oxidação de um dos elementos participantes da reação. Reação de redução – há uma diminuição do número de oxidação (Nox) de um dos elementos participantes da reação. 2) Pilha – é uma reação de oxi-redução em que a transferência de elétrons entre os reagentes ocorre por meio de um circuito externo e pode ser aproveitada como fonte de energia. Um elemento sofre redução e o outro oxidação. 3) Pilha de Daniell – Desenho Ocorre entre os metais: Zinco e Cobre. Potencial padrão (0) = 1,10V Zinco é consumido (oxidado) e Cobre é depositado (reduzido) Deve haver uma ponte salina, por exemplo: KCL 3M Eletrólitos – ZnSO4 e CuSO4 Anodo – lado do zinco (oxidação) Catodo – lado do cobre (redução) Agente oxidante: Cu2+ (se reduz) Agente redutor: Zn (se oxida) Fluxo de elétrons: Zn – Cu Reações: Zn0  Zn2+ + 2e- e Cu2+ + 2e-  Cu0 Reação Global: Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0 4) Ponte salina – permite o equilíbrio iônico entre as 2 semicélulas da pilha (excesso de íons positivos ou negativos podem ser transferidos). Pode ser feita com uma membrana permeável ou preenchendo-se um tubo em U com uma solução de um eletrólito forte (KCl) que permite o movimento dos íons. As pontas do tubo em U são fechadas com algodão embebido na solução eletrolítica. 5) O potencial da reação deve ser positivo ( > 0) para que a reação seja espontânea. Caso seja menor que zero, a reação deve ocorrer espontaneamente no sentido oposto ao indicado. 6) O fim de uma pilha ocorre quando há o consumo total do metal que se oxida ou do íon que se