Reacão Global

condições e quais os mecanismos de desenvolvimento de uma reação. Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Para que isso possa acontecer, as ligações entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. A teoria das colisões, para as velocidades de reação, estabelece as seguintes condições que devem ser satisfeitas: I. Para que a reação ocorra é necessário que as moléculas…

(08) As fórmulas possíveis para os óxidos desse elemento são Cu2O3 e CuO. (16) Os hidróxidos desse metal são solúveis em água. (32) O bronze é uma liga metálica, obtida pela combinação de cobre e estanho, formando uma solução sólida. (64) Na reação direta: Cu2+(aq) + Zn0(s)  Zn2+(aq) + Cu0(s), o íon cobre é o agente redutor. 2) No sistema aquoso representado abaixo, existe o seguinte equilíbrio químico: 4 Sn (aq)  I (aq ) 4  Sn (aq) + 4I (aq ) SnI2(s) + I2(s) SnI2(s)

Avaliação de Química – Química Ambiental 1. O que é Química Ambiental? 2. A destruição da camada de ozônio deve-se principalmente aos CFC’s que libertam átomos de cloro. a) Escreva a reação química. b) Em termos de equilíbrio da atmosfera, qual é a principal consequência que resulta desta destruição ? c)Indique algumas medidas, que possa tomar como consumidor, que contribuam para diminuir a destruição da camada de ozônio. d) Por quê a maior destruição da camada de ozônio…

velocidade de reações químicas: ordem de reação e constante de velocidades Campina Grande – PB, 16 de Novembro de 2011 1- Introdução Velocidade de uma reação: A velocidade de uma reação é definida como sendo a diminuição da concentração de um dos reagentes na unidade de tempo. As concentrações são normalmente expressas em mol por litro (mol/L), e o tempo em minutos (min) ou segundos (s). A maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reação química é a relação…

uma perda de carga por parte de cátions e ânions. As reações na eletrólise podem ocorrer de várias maneiras, dependendo do estado físico em que estiver a solução que vai ser submetida à reação. ELETRÓLISE A eletrólise é um processo não espontâneo, cujo ocorre uma reação de oxi-redução não espontânea que consome corrente elétrica de uma bateria ligada ao sistema, ao contrário das pilhas. A bateria garante o fluxo de elétrons do pólo positivo…

+ Br2(s) Br – oxidou / Cl – reduziu O cloro é mais reativo que o bromo segundo a fila de reatividade, logo ele tem a capacidade de deslocar o mesmo. Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global : Oxidação: 2Br1-(aq) → Br2(s) + e- nox do Redução: Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq) Reação global: 2Br1-(aq) + Cl20(g) → 2Cl1-(aq) + Br20(s) Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema: Houve a formação de duas…

ANANDA LETÍCIA MARTINS D`ÁVILA ERIKO MONTEIRO SOARES HELLITON JOHN CRUZ COSTA MAYARA GONÇALVES COSTA ODIVALDO JUNIOR Relatório Aula 04: Reações Químicas BELÉM ABRIL / 2014 Introdução Aula ministrada de reação química pelo professor Pimentel, no Laboratório de Química Experimental, na Universidade Federal do Pará. Iniciada com uma breve explicação teórica, os presentes alunos puderam relembrar conceitos de reações químicas que haviam sido…

parte: Corrosão Eletrolítica com Eletrodos de Ferro Reação anódina: Fe(s) Fe2+(aq)+2e-, coloração azul, acontece a oxidação. Reação catódica: 2NaCl(aq)+2H2O(l)+2e-2NaOH(aq)+2Cl(aq)+H2(g), coloração rosa, acontece a redução. Reação global: Fe(s)+2NaCl(aq)+2H2O(l)Fe(aq)+2NaCl(aq)+2Cl+H2(g) Foi repetido o mesmo procedimento anterior obtendo os mesmos resultados com exceção da coloração azul, formando um precipitado na superfície. Reação do precipitado:…

LISTA DE EXERCÍCIOS DE CINÉTICA QUÍMICA Questão 01 - (FUVEST SP/2014) Investigou‐se a velocidade de formação de gás hidrogênio proveniente da reação de Mg metálico com solução aquosa de HCl. Uma solução aquosa de HCl foi adicionada em grande excesso, e de uma só vez, sobre uma pequena chapa de magnésio metálico, colocada no fundo de um erlenmeyer. Imediatamente após a adição, uma seringa, com êmbolo móvel, livre de atrito, foi adaptada ao sistema para medir o volume de gás…

ELETROQUÍMICA AULA 16/10/10 É a parte da química que relaciona a reação química com a energia elétrica Processo de oxiredução: É um fenômeno de transferência de elétron Lâmina: Zinco (Zn) Solução : CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1 PROCESSO Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação) Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução) OBS: Houve…