Experimento IV Ordem De Rea O

Universidade Federal de Campina Grande
Centro de Ciências e Tecnologia
Unidade Acadêmica de Engenharia química

Aluno: Paulo Guilherme S. de Góes 21011767
Professor: Eudésio de Oliveira
Disciplina: Laboratório de Engenharia Química I turma: 03

Relatório de experimento IV: Estudo da velocidade de reações químicas: ordem de reação e constante de velocidades

Campina Grande – PB, 16 de Novembro de 2011

1- Introdução Velocidade de uma reação: A velocidade de uma reação é definida como sendo a diminuição da concentração de um dos reagentes na unidade de tempo. As concentrações são normalmente expressas em mol por litro (mol/L), e o tempo em minutos (min) ou segundos (s). A maneira mais usual de se medir a velocidade de uma reação química é a relação entre a concentração de um dos reagentes do meio reacional e o tempo. A velocidade instantânea de uma reação é usualmente calculada a partir da curva de Concentração versus tempo a ser obtida em um gráfico. Seja a reação:

aA  bB + cC (I)

com as condições iniciais do sistema: NAo  número de moles iniciais do reagente A; To  Temperatura inicial; Vo  volume do sistema;

Como dito anteriormente que a velocidade de transformação molar de um reagente ou produto é a variação do número de moles desse componente, por unidade de tempo e unidade de volume do sistema, temos: (2) (3), onde, ΔNi é a variação no número de moles do componente i, no intervalo Δt, e v é o volume do sistema no instante t. Sabemos que: (4) Substituindo a equação (4) na equação (3) temos: (5) Mais precisamente, em lugar de se referir a reator de “volume constante ou volume