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ELETROQUÍMICA
AULA 16/10/10
É a parte da química que relaciona a reação química com a energia elétrica

Processo de oxiredução: É um fenômeno de transferência de elétron

Lâmina: Zinco (Zn)
Solução : CuSO4: Cu++ 1 mol/L-1

PROCESSO
Oxidação: Zn0 Zn++ + 2e- (perda de e-) corrosão (Semi-reação de oxidação)
Redução: Cu++ + 2e- Cu0 (ganha 1e-) deposição (Semi-reação de redução) Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação Global de Oxiredução)
OBS: Houve transferência de elétrons dos átomos de zinco da lâmina para os íons (Cu++) cobre da solução.

Em 1836, Daniel, construiu a pilha utilizando cobre e zinco como eletrodos. A lâmina de zinco mergulhada na solução CuSO4 (ambas 1 mol/L-1) unidas por um fio metálico. Verificou que os elétrons saiam do Zn (zinco) para o Cu (cobre).

CONCLUSÃO:
O fluxo de elétron é do zinco para o cobre.
A lâmina de Zn é o pólo negativo (ânodo) perde e- = oxiredução.
A lâmina de cobre é o pólo positivo (cátodo) ganha e- = redução.
A solução de ZnSO4 aumenta a concentração de Zn++ e a solução de CuSO4 diminui a concentração de Cu++.
A ponte salina permite a passagem de íons (SO4++) de um eletrodo para outro.

PILHA – é um dispositivo (gerador) que produz energia elétrica a partir de uma reação química de oxiredução.

Semi-reação de oxidação: Zn0 Zn++ + 2e-
Semi-reação de redução: Cu++ + 2e- Cu0
Reação da pilha: Zn0 + Cu++ Zn++ + Cu0 (Equação global de oxiredução)
(Em vermelho: oxidação e em azu:l redução)

Representação da pilha: Zn0/Zn++//Cu++/Cu0

EXERCÍCIO:

Observe o esquema de uma pilha e responda:

A – Que lâmina vai diminuir e qual vai aumentar?
Resposta: A lâmina A diminui e a B aumenta

B – Qual eletrodo constitui o ânodo e qual o cátodo?
Resposta: O eletrodo A constitui o ânodo e o B o cátodo

C – Escreva a equação global dessa pilha e sua representação:
Resposta: A0 A+ + 1e- B+ + 1e- B0 A0 + B+ A+ + B0 (Equação Global)