Volumetria de oxi-reducao

EXERCÍCIOS: Equilíbrio e Volumetria de Oxi-Redução

1) O cobre é encontrado livre, na natureza, na forma de pepitas. Conhecido desde a antiguidade foi o primeiro metal utilizado pelo ser humano e tornou-se o substituto ideal da pedra na fabricação de vários utensílios, tanto puro como na forma de ligas. É um metal de cor avermelhada, dúctil, maleável e tenaz.
É também excelente condutor de eletricidade, sendo empregado principalmente em fios e cabos elétricos.
Considerando o enunciado e as propriedades do cobre, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) Devido a sua baixa eletropositividade, é de se esperar que não reaja espontaneamente com o hidrogênio. (02) O número de elétrons contido na espécie química Cu2+ é igual a 31.
(04) O cobre conduz corrente elétrica na fase sólida ou em solução aquosa.
(08) As fórmulas possíveis para os óxidos desse elemento são Cu2O3 e CuO.
(16) Os hidróxidos desse metal são solúveis em água.
(32) O bronze é uma liga metálica, obtida pela combinação de cobre e estanho, formando uma solução sólida. (64) Na reação direta: Cu2+(aq) + Zn0(s)  Zn2+(aq) + Cu0(s), o íon cobre é o agente redutor.
2) No sistema aquoso representado abaixo, existe o seguinte equilíbrio químico:
4
Sn (aq)

I (aq )

4

Sn (aq) + 4I (aq )

SnI2(s) + I2(s)

SnI2(s)

I2(s)

Ao balão foi acrescentado tolueno, que é um líquido incolor e imiscível com a água, no qual, dentre as espécies do equilíbrio, somente o iodo é solúvel, conferindo-lhe cor vermelha. Como resultado de tal perturbação, após agitação e repouso, estabelece-se um novo estado de equilíbrio.
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta uma diminuição nas
4
 concentrações de Sn (aq) e I (aq) , e o tolueno fica vermelho.
(02) Em relação à situação inicial, o novo estado de equilíbrio apresenta um aumento na quantidade de
SnI2(s) e o tolueno fica vermelho.
(04) Em relação à situação