Volumetria de oxi-redução

Volume real de titulado (mL)
Volume real de titulante (mL)
Concentração de KMnO4 (mol/L)
Concentração titulada H2O2 (mol/L)
Concentração original H2O2 (mol/L)
74,7749
21,1544
0,020713
0,011419
0,883
74,7749
20,8497
0,020713
0,011334
0,870
74,7749
20,9509
0,020713
0,011333
0,875

Concentração média H2O2 (mol/L)
0,876

Questões
1. Escreva todas as reações envolvidas nas duas titulações.
Primeira titulação:
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+ + 4 H2O E0 = 1,51 V
2 CO2 + 2 e- ↔ C2O42- E0 = 0,49 V
2 MnO4- + 16 H+ + 5 C2O42- ↔ 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
Segunda titulação:
MnO4- + 8 H+ + 5 e- ↔ Mn2+ + 4 H2O
O2 + 2H+ + 2 e- ↔ H2O2 E0 = 0,682 V
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2O2 ↔ 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 O2
2. Apresente os cálculos para a padronização do KMnO4.
Transferiu-se para um béquer 0,67g de permanganato de potássio e adicionou-se água. Após o aquecimento, com eventual evaporação, e filtração, observou-se o béquer apresentava 215 mL de solução, logo:

Na primeira titulação, pesou-se 0,2572 g de oxalato de potássio hidratado ou 0,001396 mol. De acordo com as reações apresentadas na questão 1, este quantidade de oxalato reduzirá 5,584.10-4 mol de KMnO4 ou 28,32 mL da solução obtida inicialmente. Adicionou-se ao titulado aproximadamente 90% do necessário de titulante, ou 25,5 mL, e após aquecimento e observação da volta da transparência da solução, foram precisos mais 3 mL da solução titulante para se observar o aparecimento da coloração levemente rósea.
Logo, a quantidade utilizada de KMnO4 apresenta 5,5584.10-4 mol, portanto:

Na segunda titulação, pesou-se 0,2568 g de oxalato de potássio hidratado ou 0,001394 mol, reduzindo totalmente 5,576.10-4 mol de KMnO4. Utilizou-se 26,1 mL de titulante para se observar a coloração rósea, logo:

Na terceira titulação a quantidade pesada de oxalato de potássio hidratado foi de 0,2550 g ou 0,001384 mol, que reduzirá 5,537.10-4 mol de KMnO4. Foram utilizados 26 mL de titulante até se a observação da coloração