Promesanato de butanol

Procedimento 1:
2 KMnO4(s) + 16 HCl(conc.) → 2 MnCl2(aq) + 2 KCl(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(l)
Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq)
Procedimento 2:
2NaBr(aq) + Cl2(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(s)
Br – oxidou / Cl – reduziu
O cloro é mais reativo que o bromo segundo a fila de reatividade, logo ele tem a capacidade de deslocar o mesmo.
Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global :

Oxidação: 2Br1-(aq) → Br2(s) + e- nox do
Redução: Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)
Reação global: 2Br1-(aq) + Cl20(g) → 2Cl1-(aq) + Br20(s)
Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema:
Houve a formação de duas fases, a primeira é amarelada por conta do bromo. O bromo é apolar, por isso, é solúvel no clorofórmio que também é apolar, portanto o clorofórmio atrai o bromo. O clorofórmio por ser mais denso que a água, se deposita abaixo. Após a agitação, houve a intensificação da cor da parte da fase abaixo (clorofórmio). Isso ocorre pois é um fenômeno de solubilização.
Procedimento 3.1:
Equação química e justificativa da reação ocorrida:
K 1- I(aq) + Cl2(g) → 21+K 1- Cl(aq) + I2(s)
I – oxidou / Cl – reduziu
Levando em conta a fila de reatividade, o cloro é mais reativo que o iodo, podendo assim o deslocar.
Equações químicas das semi-reações e da reação iônica global:
Oxidação: 2I1-(aq) → I2(s) + 2e-
Redução: Cl2(g) + 2e- → 2Cl1-(g)
Equação global: 2I1-(aq) + Cl2(g) → 2Cl1-(aq) + I2(s)
Descrição e justificativa dos fenômenos observados após adição de clorofórmio e posterior agitação do sistema:
Procedimento 3.2: