corrosão

Introdução
Corrosão
A corrosão metálica é a transformação de um material metálico ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na liberação de energia.
Quase sempre, a corrosão metálica (por mecanismo eletroquímico), está associada à exposição do metal num meio no qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor.

Objetivo:

Analisar a corrosão galvânica em meio salino e os indicadores utilizados para auxiliar na visualização.
Materiais:

Fonte de corrente contínua;
Placas de cobre;
Ferro;
Béquer;
Cabo conectivo;
Pipeta;
NaCl(aq);
Solução de fenolftaleína;
Solução de ferricianeto de potássio;

Procedimento experimental:

1ª parte:

Adicionou-se: 175ml de NaCl 3%, 0,5ml de fenolftaleína, 1,5ml de ferricianeto em um béquer, em seguida colocou-se 2(dois) pregos de ferro a mistura gerada no béquer, um ligado no polo positivo e outro no polo negativo da fonte.
Logo após este experimento foi feito o mesmo sem as soluções de fenolftaleína e de ferricianeto.

2ª parte:

Adicionou-se: 150ml de NasCl 3%, 0,5ml de fenolftaleína, 1,5ml de ferricianeto em um béquer, em seguida colocou-se na misura uma placa de cobre ligada no polo positivo e um prego no polo negativo da fonte.

3ª parte: Adicionou-se: 150ml de NaCl 3%, 0,5ml de fenolftaleína, 1,5ml de ferricianeto em um béquer, em seguida colocou-se 2(duas) placas de cobre uma ligada no polo positivo e outra no polo negativo.
Resultado e Discussões
1ª parte: Corrosão Eletrolítica com Eletrodos de Ferro

Reação anódina: Fe(s) Fe2+(aq)+2e-, coloração azul, acontece a oxidação.
Reação catódica: 2NaCl(aq)+2H2O(l)+2e-2NaOH(aq)+2Cl(aq)+H2(g), coloração rosa, acontece a redução.
Reação global: Fe(s)+2NaCl(aq)+2H2O(l)Fe(aq)+2NaCl(aq)+2Cl+H2(g)
Foi repetido o mesmo procedimento anterior obtendo os