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2a lista de Exercícios

1. O estudo cinético da reação 2 NO + O2 → 2 NO2 está demonstrado abaixo:

|Experiência no |[NO] (M) |[O2] (M) |-d[O2]/dt (M.s-1) |
|1 |0,020 |0,010 |0,028 |
|2 |0,080 |0,010 |0,057 |

De acordo com esses resultados determine: a) A ordem da reação para o reagente NO, sabendo que a reação é de ordem zero para o reagente O2. b) A constante da velocidade da reação. c) A velocidade no instante em que a concentração de NO equivale a 0,032 M. d) A ordem global da reação.

2. O cloreto de butila reage com a água de acordo com a reação:

C4H9Cl + H2O → C4H9OH + HCl

Calcule a constante da velocidade da reação no momento em que a concentração do cloreto de butila (C4H9Cl) é igual ao dobro da velocidade da reação. Considere a reação de primeira ordem para o C4H9Cl e de ordem zero para H2O.

3. Determine as equações da velocidade para a reação: CO +NO2 →CO2 + NO, sabendo-se que ela é de primeira ordem global.

4. O estudo cinético da reação 2 NH3 → N2 + 3 H2 foi realizado a 330 oC:

|Experiência no |[NH3] (M) |-d[NH3]/dt (M. min-1) |
|1 |0,020 |8,2 x 10-4 |
|2 |0,042 |16,3 x 10-4 |
|3 |0,085 |32,5 x 10-4 |

Determine: a) A ordem da reação para o reagente NH3 b) o valor numérico da constante