Quimica

Definições básicas

Conteúdo da disciplina
 Tipos de reatores  Balanço material em reatores  Definições básicas  Projeto de reatores ideais
Reações simples Reações múltiplas

 Projeto de reatores ideais nãoisotérmicos
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Mapa conceitual da disciplina

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Conteúdo
 Conversão  Lei de velocidade  Estequiometria  Variação de volume ou vazão devido à reação  Tempo espacial  Velocidade espacial  Número de Damköhler  Queda de pressão
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Conversão
Base de cálculo: Reagente limitante ou reagente de interesse  A

aA  bB  cC  dD b c d A B  C  D a a a
XA: Razão entre o número de mols de A reagido e o total de mols de A alimentado

XA 

mols de A reagido mols de A alimentado
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Conversão
N A0  N A XA  N A0

Reator batelada:

Reator de escoamento continuo:

FA0  FA XA  FA0
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Lei de velocidade rA: Número de mols da espécie A gerados por unidade de volume por unidade de tempo

rA  k A T   fn  C A ,CB ,...   

Expressão cinética ou Lei de velocidade

Equação algébrica

kA: Constante de velocidade Constante de reação Velocidade específica de reação

Velocidade relativa de reação:

rA rB rC rD    a b c d

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Lei de velocidade
Equação de Arrhenius:

 k A T    

k A  Ae E / RT

A: Fator pre-exponencial E: Energia de ativação R: Constante dos gases T: Temperatura absoluta

 E  1 1   k T   k T1  exp    R  T T   1   

k A k B kC k D    k a b c d
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Lei de velocidade
Ordem de reação:
 rA  k AC CB A n=+  fn  C A ,CB ,...  

Modelo de lei de potencia

: Ordem de reação em relação a A : Ordem de reação em relação a A n: Ordem global da reação

Determinada por observação experimental

Uma reação segue uma lei de velocidade elementar quando as ordens da reação são idênticas aos coeficientes estequiométricos das espécies reagentes na forma em que está escrita.
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Lei de velocidade
Exemplos:

 2NO + O2 