Reacão Global

A Oxidação e redução são sempre debatidas juntas, porque, em qualquer reação, toda vez que uma substância perde elétrons, alguma outra qualquer substância ganha elétrons. Sabemos que isto é verdadeiro, porque nunca observamos elétrons como um produto de uma reação química; do mesmo modo, eles nunca são consumidos quando ocorre uma transformação química. Assim, uma oxidação é sempre acompanhada de uma redução. Em uma reação de oxido- redução ocorre a variação do número de oxidação das…

Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema, ou seja, a soma da energia química e da energia térmica. É indicada por: H Quandohá uma reação no estado do sistema, a variação de entalpia (∆H) é determinada por: Onde: H1 – entalpia do sistema no seu estado inicial. H2 = entalpia do sistema no seu estado final. Quando apressão e a temperatura forem as mesmas desde o estado inicial até o final, o calor da reação será a mediada do ∆H. Na reação exotérmica, temos H2 menor que H1,

até que a reação química se esgote. Seu funcionamento se baseia em transferência de elétrons de um metal que tem a tendência de ceder elétrons para um que tem a tendência de ganhar elétrons, ou seja, ocorrem reações de oxidorredução. Essa transferência é feita por meio de um fio condutor. As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação…

pela equação química global III. I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta) II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida) III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global) 02-Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, pode-se afirmar: a) A expressão de velocidade para a equação química global III é representada por V = k[NO2][O3]. b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a velocidade da reação III.…

amônio (1) – A + B Eq. Global: Zn(H3CCOO)2 (aq) + Na2CO3(aq) → ZnCO3(s) + 2Na(H3CCOO)(aq) Eq. Iônica Simplificada: Zn+2(aq) + 2OH-(aq) → ZnCO3(s) (2) – A + C Eq. Global: Zn(H3CCOO)2 (aq) + 2NaOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2Na(H3COO)(aq) Eq. Iônica Simplificada: Zn+2(aq) + 2OH-(aq) → Zn(OH)2(s) (3) – A + D Eq. Global: Zn(H3CCOO)2(aq) + H2SO4(aq) → 2(H3COOH)(aq) + ZnSO4(aq) Eq. Iônica Simplificada: 2H+(aq) + 2(H3COO-)(aq) → 2H3COOH(aq) (4) – A + E Eq. Global:…

substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo. A + B C + D Reagentes Produtos O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. Combustão -consiste na reação química entre dois ou mais reagentes (combustíveis e comburentes) com grande…

eletricidade eletrolítica: consome eletricidade 2/40 (b) Tipos de eletrodos metal / íon do metal : Ex.: Ag(s) / Ag+(aq) Semi-reação: Ag+(aq) + e → Ag(s) metal / sal insolúvel Ex.: Ag(s) / AgCl(s) / KCl(aq) Semi-reação: AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl-(aq) 3/40 gás redox Ex.: Pt / H2(g) / HCl(aq) Ex.: Pt / Fe2+(aq), Fe3+(aq) Semi-reação: 2H+(aq) + 2e → H2(g) Semi-reação: Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) 4/40 (c) Convenções: anodo esquerda oxidação cél. galvânicas polo negativo (anodo)…

valores de potencial dos materiais envolvidos. A corrosão galvânica é um processo eletroquímico em que um metal sofre corrosão preferencialmente em relação a outro quando os dois metais estão em contato elétrico e imersos em um eletrólito. Esta mesma reação galvânica é explorada em baterias primárias (como as vulgarmente chamadas de pilhas) para gerar uma tensão. A corrosão galvânica e seus processos pode ser uma das formas mais comuns e frequentes de corrosão na natureza. A célula…

br/quimica/cinetica-quimica.html 4 Exemplo de reação Br2(aq) + HCOOH (aq) → 2Br-(aq) + 2H+(aq) + CO2 (g) tempo A cor avermelhada do primeiro becker é por conta do bromo. Com o passar do tempo a concentração de bromo diminui e é observada a perda de cor do sistema. http://quimica2univia.files.wordpress.com/2012/04/clase17.jpg?w=640 5 Velocidade média de um componente da reação (Vm) Variação da quantidade de um reagente ou produto em uma reação química num intervalo…

a finalidade de caracterizar as reações segundo esses critérios foi introduzida a grandeza velocidade de reação. A parte da química que estuda a velocidade de reação é denominada Cinética-Química. 2. Velocidade da Reação É uma grandeza que indica como a concentração de um reagente ou produto varia com o passar do tempo. 2.1 Velocidade Média Reacional A velocidade média de uma reação segue o mesmo sentido físico dado à velocidade média. Física V = S/t (FIGURA 1) Os valores de