cinética quimica aula

Professor Alexandre Grillo
Físico-Química
Cionética Química

CINÉTICA QUÍMICA

de 15 a 30 min. A última afirmativa pode ser verificada por meio de cálculos:

1. Introdução

V15-30 = (0,4 - 0,2)/15 = 0,0133 mol/L < V15

Existem milhares de reações químicas conhecidas atualmente e outras milhares que ainda serão descobertas. Algumas dessas reações processam-se com rapidez espantosa enquanto outras são muito lentas. Com a finalidade de caracterizar as reações segundo esses critérios foi introduzida a grandeza velocidade de reação. A parte da química que estuda a velocidade de reação é denominada
Cinética-Química.
2. Velocidade da Reação
É uma grandeza que indica como a concentração de um reagente ou produto varia com o passar do tempo. 2.1 Velocidade Média Reacional
A velocidade média de uma reação segue o mesmo sentido físico dado à velocidade média.
Física
V = S/t

(FIGURA 1)
Os
valores de velocidade sempre variam proporcionalmente de acordo com os coeficientes estequimétricos da reacao.

Química
V = C/t

Onde C indica a variação da concentração final menos a inicial de um reagente ou produto. Já o t representa o intervalo de tempo no qual ocorreu a variação de concentração.
Dessa forma, analisando o gráfico da figura 1, podemos verificar que a velocidade média da decomposição da água oxigenada, que ocorre segundo a reação
2 H2O2(aq)  2 H2O(l) + O2(g) nos 30 primeiros minutos é dada por:

2.2 Fatores que Influenciam a Velocidade de uma Reação
Superfície de Contato: Quanto maior for a superfície de contato entre os reagentes mais rápida será a reação.
Temperatura: Quanto maior for a temperatura mais rápida será a reação. A temperatura afeta diretamente a constante de proporcionalidade.
Concentração dos Reagentes: Quanto maior for a concentração dos reagentes maior será a velocidade de reação.

V30 = (0,8 – 0,2)/30 = 0,02 mol/L
Da mesma forma, a velocidade média de decomposição da água