corrosao

CORROSÃO GALVÂNICA

CURITIBA
2013

INTRODUÇÃO E OBJETIVOS

A corrosão é o fenômeno de deterioração dos materiais, pela ação química ou eletroquímica do meio. Neste caso será estudada a corrosão em materiais metálicos, a chamada corrosão galvânica em que o contato elétrico entre materiais diferentes resulta no em um processo corrosivo, onde sua intensidade será proporcional à diferença entre os valores de potencial dos materiais envolvidos.
A corrosão galvânica é um processo eletroquímico em que um metal sofre corrosão preferencialmente em relação a outro quando os dois metais estão em contato elétrico e imersos em um eletrólito. Esta mesma reação galvânica é explorada em baterias primárias (como as vulgarmente chamadas de pilhas) para gerar uma tensão. A corrosão galvânica e seus processos pode ser uma das formas mais comuns e frequentes de corrosão na natureza.
A célula galvânica/voltaica é criada quando dois metais são acoplados por meio de um condutor de íons. Devido ao foto que os metais possuem potenciais de eletrodo diferentes, como anteriormente mencionado, e quando dois ou mais entram em contato imersos em um eletrólito configura-se um par galvânico.
Nesta célula o eletrólito fornece um meio para a migração de íons através do qual os íons metálicos que podem se mover do ânodo para o cátodo. O resultado é uma reação eletroquímica o qual conduz à corrosão do metal anódico mais rapidamente do que ocorreria sem tal cenário, e a corrosão do metal catódico é retardada até ao ponto de parar. Portanto, essas células promovem as reações redox, o qual ocorrem espontaneamente na maioria dos casos.
A presença de íons metálicos no eletrólito é um fator importante, já que se os íons forem mais catódicos que os materiais com os quais possam ter contato, haverá corrosão devido a reações de troca entre o metal e os cátions dissolvidos, com consequente oxidação do metal da estrutura em questão. Logo, o objetivo do