Reacão Global

luz formou uma solução incolor e um precipitado branco. No tubo de ensaio que ficou protegido da luz também formou um precipitado branco, e ainda tinha mais sólido se precipitando. A reação mais rápida foi a do tubo de ensaio que ficou na presença de luz, pois o AgCl é fotossensível, o que colabora para que a reação aconteça mais rápido. Parte 2: Foram utilizados três copos de Béquer contendo as seguintes substâncias: RECIPIENTE 1° ETAPA 2° ETAPA 3° ETAPA 4° ETAPA Béquer 1 10 mL HCl 5…

MONLEVADE / MG EXERCÍCIOS – Reações de Oxi-redução 1) Considere a reação de oxidação-redução com balanceamento parcial mostrada a seguir: nKNO2+ mKMnO4 + 3H2SO4 →xKNO3 + yK2SO4 + zMnSO4 + 3 H2O. Os coeficientes n, m, x, y e z correspondem, respectivamente, a (A) 1, 2, 1, 1, 2 (B) 5, 2, 5, 1, 2 (C) 2, 5, 1, 1, 2 (D) 3, 1, 5, 2, 3 (E) 4, 3, 2, 5, 1 R) b. 2) Para a reação: S-2 + H+ + NO3- → S + NO + H2O, os coeficientes…

reações podem ser espontâneas, quando ocorrem naturalmente, ou seja, possuem energia armazenada suficiente para promoção da reação; ou não-espontâneas, quando não possuem tal energia armazenada, ou seja, naturalmente, não ocorrem. Energia A+B C Reação espontânea Reação não-espontânea C A+B Exemplo de um gráfico para uma reação em duas situações. (a) Uma reação espontânea, onde a energia dos reagentes é maior que a dos produtos e (b), onde a energia do produto é maior que a…

oxigenada. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao gás oxigênio em mol/min? 2)Dada a tabela abaixo em relação à reação 2HBr H2 + Br2 : Tempo (min) Mols de HBr 0 0,200 5 0,175 10 0,070 15 0,040 20 0,024 a) Qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos? b) Qual a velocidade média dessa reação, no intervalo citado anteriormente, em relação ao gás hidrogênio? c) Determine a velocidade média dessa reação para o HBr e para o Br2,…

resgate de seu brilho original constituem exemplos de reações químicas de oxidação-redução, sempre em busca de alcançarem um equilíbrio. Uma reação de oxi­dação-redução envolve a transferên­cia de elétrons de uma substância para outra, ocorrendo, perda e ganho de elétrons, resultan­do em uma mudança no estado de oxidação das espécies envolvidas. No geral, cada reação de oxidação-redução processo de redução ocorrerá simultaneamente ao de oxidação, porque os elétrons recebidos pela…

O2 + H2O + 2e- Para que um sistema sofra eletrólise é necessária à presença de íons livres, os quais como já vimos serão descarregados durante o processo. Na eletrólise a corrente elétrica atravessa o sistema, descarrega os íons, e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Sem íons livres não irá ocorrer eletrólise. Obtenção de íons livres: * Pela fusão de substancias iônica * Pela dissociação ou ionização de substâncias em meio aquoso Tipos de eletrólise:

LABORATORIAL ACTIVIDADE LABORATORIAL 1.3 – Efeitos da temperatura e da concentração na progressão global de uma reacção de equilíbrio com iões de cobalto (II) OBJECTIVO Estudar o comportamento reaccional... 1981 Palavras8 Páginas Efeitos da temperatura e da concentração na progressão global de uma reação de equilibrio de iões de cobalto Efeitos da Temperatura e da concentração na progressão global de uma reação de equilibrio de iões de cobalto Objectivo: Com esta actividade temos como…

ALUNO:__________________________________________Nº______________-SÉRIE:­­­­_________________ 01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo: I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema. II. Uma reação exotérmica apresenta H positivo. III. O calor de reação de uma reação química será dado por H. a) somente I é correta b) somente II é correta c) somente III é correta d) as…

dela é possível saber a viabilidade de terminada reação acontecer, em que condições deve ocorrer, em qual temperatura, pressão e concentração, indica o grau de conversão de determinado reagente e designa se a reação é endotérmica ou isotérmica. 2. Cinética Química: estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam a partir de informações obtidas através da termodinâmica. Ela vai nos informar com que velocidade determinada reação ocorre e quais são os fatores…

Estufa: Dióxido de Carbono (CO2), responsável por 77% das emissões em atividades humanas, Metano (CH4), Oxido Nitroso (N2O), Clorofluorcarbonetos (CFCs), Hidrofluorcarbonetos (HFCs) e Hexafluoreto de Enxofre (SF6), o gás mais poderoso no Aquecimento Global, sendo 23.900 vezes mais ativo do que o Dióxido de Carbono, mas, junto com os outros gases fluoretados, corresponde a 1,1% das emissões. Um ciclo biogeoquímico envolve o trajeto de substâncias químicas do ambiente abiótico…