Relatorio de eletrólise

UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA – CEQ

Aula 9: Eletrolise de soluções aquosas.

Relatório apresentado à disciplina de
Química Inorgânica experimental, do curso de Engenharia Química do Unileste.
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Alunos: Marie Alice da S. G Costa Ana Flávia Fagundes Moura Sabrina Bonfá Patrícia Professor: Ricardo França

CORONEL FABRICIANO – MG
NOVEMBRO 2012

1. INTRODUÇÃO

Eletrólise é a parte da eletroquímica que estuda a transformação de energia elétrica em energia química.
A eletrólise é um processo não espontâneo, onde ocorre a descarga de íons. Na descarga de íons os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução; enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Vejamos agora alguns exemplos de descargas:

Descargas de cátions:

Na+ + 1e- Na
Al3+ + 3e- Al
Mg2+ + 2e+ Mg

Descargas de ânions:

2 Cl- Cl2 + 2e-
2 Br- Br2 + 2e-
2 OH- O2 + H2O + 2e-

Para que um sistema sofra eletrólise é necessária à presença de íons livres, os quais como já vimos serão descarregados durante o processo. Na eletrólise a corrente elétrica atravessa o sistema, descarrega os íons, e provoca uma reação química (não espontânea) de óxido-redução. Sem íons livres não irá ocorrer eletrólise.

Obtenção de íons livres:

* Pela fusão de substancias iônica * Pela dissociação ou ionização de substâncias em meio aquoso

Tipos de eletrólise:

* Eletrólise ígnea (ausência de água) * Eletrólise em meio aquoso

Eletrólise ígnea

A eletrólise ígnea é a eletrólise feita em ausência de água, normalmente são compostos iônicos fundidos. A eletrólise ígnea é, por exemplo, como se obtém alumínio a partir da bauxita (minério de alumínio).
Para fazermos a eletrólise é necessário termos uma fonte de corrente contínua, uma cuba eletrolítica onde se encontra o sistema que sofrerá a eletrólise e