Relatório Eletrólise

Escola de Química – Departamento de Processos Inorgânicos
Introdução aos processos químicos e bioquímicos (EQW-112)
Professor:

Prática realizada em 14/06/12
Pilha, Corrosão e Eletrólise

Alunos:
Camila Martins

1 Introdução Teórica

A eletroquímica é o ramo da química destinado a converter energia química em energia potencial e vice-versa, por intermédio de reações de oxirredução. Em uma célula eletroquímica, a corrente elétrica pode ser gerada através das reações espontâneas ou por meio de uma fonte de corrente contínua. Dependendo-se de como se dá a corrente, a célula eletroquímica pode ser classificada de duas maneiras: células galvânicas (ou voltaicas) e células eletrolíticas.
As primeiras consistem em células eletroquímicas onde uma reação espontânea é usada para gerar uma corrente elétrica. Essa corrente é gerada por meio de reações redox onde eletrodos estarão interligados por um fio condutor. Através da diferença de potencial entre os diferentes eletrodos, elétrons fluem pelo fio metálico em direção ao eletrodo que contém o elemento que irá se reduzir na reação redox. Nas células galvânicas o eletrodo em que ocorre a redução é chamado de catodo, e é representado pelo sinal positivo (“+”) e o eletrodo em que acontece a oxidação é chamado de anodo, representado pelo sinal negativo (“-“).
Quanto às células eletrolíticas, faz-se uso de uma fonte de corrente contínua para que ocorra no meio o processo contrário ao espontâneo. Quando presente dois eletrodos, é estabelecida uma diferença de potencial natural entre eles. Para que o ocorra o uma reação no sentido não espontâneo é necessário uma fonte de corrente contínua com uma diferença de potencial maior que a diferença de potencial do processo espontâneo. Tem-se, para este caso, o anodo sendo o polo positivo (”+”) e o catodo o polo negativo (“-“). Vale lembrar que quando utilizamos uma fonte de corrente contínua a favor do processo espontâneo, esta catalisa a reação.
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