Relatório de quimica

Experimento: Metais

1. Introdução
Uma reação química se destinge de uma mudança física pela modificação que se gera, por seu caráter permanente e pela quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos: de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substâncias se unem para formar um único composto.
As reações químicas são transformações da estrutura fina da molécula. Tais reações podem juntar duas moléculas para construir uma maior, quebrar uma molécula para produzir dois menores ou, por troca de átomos, constituir duas novas moléculas.
Nas reações químicas, as ligações químicas são criadas ou rompidas. É possível usarmos critérios quantitativos e qualitativos para detectarmos esta mudança. Esses fatos podem ser identificados como; formação de produtos gasosos; formação de precipitado; mudança de cor; mudança de odor; transferência de energia.
OBJETIVO
Verificar experimentalmente como ocorre às reações químicas.

2. 1º Experimento Reação Química- Queima do Magnésio Metálico

2.1 Procedimento Experimental:
Para realizar o experimento da reação química, utilizamos os seguintes materiais: * Álcool; * Copo de Becker; * Pipeta volumétrica; * Ácido HCL * Fita de magnésio sólido; * Lamparina * Pinça * Água destilada; * Tubos de ensaio; * Fogo;

Já com o material em mãos começamos o experimento. Separamos a fita de magnésio, pusemos álcool na lamparina e em seguida colocamos fogo. No copo de Becker adicionamos 20 ml de água destilada. Com a pinça pegamos a fita de magnésio (sólido) e colocamos em contato com fogo para ser queimada. O fogo e a fita de magnésio em contato com o oxigênio do ar fez gerar uma luminosidade forte e o material que antes era solido passou a ser cinza branca, tornando – se magnésio 2+,