pilhas e baterias

Plano de aula – pilhas e eletrólise

Objetivo O objetivo da aula é explicar os conceitos de pilhas e eletrólise, evidenciando as reações químicas e a diferença entre os temas.

Conteúdos abordados
- Conceito de reações de oxido-redução.
- Conceituar processos eletroquímicos espontâneos (pilhas).
- Célula eletroquímica.
- A pilha de Daniell: conceito de eletrodo, ponte salina, ânodo, cátodo, cálula voltaica ou semicélula.
- Semirreação de oxidação, semirreação de redução e equação iônica global.
- Potencial de eletrodo.
- Potenciais-padrão de redução
- Cálculo de diferença de potencial de uma pilha.
- Conceituar processos eletroquímicos não espontâneos (eletrólise).
- Reações de eletrólise: células ou cubas eletrolíticas, eletrodos, cátodos, ânodos.
- Eletrólise ígnea.
- Eletrólise aquosa.
Público alvo
Alunos do 2º ano do ensino médio.

Conceito de pilhas A eletroquímica abrange todos processos químicos que envolvem transferência de elétrons. Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise.
. Célula eletroquímica e pilha de Daniell As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836. Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas. A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

. Sentido dos elétrons Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre.
. Pólos da