eletroquímica

UNIVERSIDADE FEEVALE
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS-ICET
CURSO

Douglas Zimermann
Jonathan Schneider
Ramon Marques de Melo

ELETROQUÍMICA

Química Experimental
Profa. Tatiana de Oliveira Magalhães

Novo Hamburgo, Novembro, 2013.
1. INTRODUÇÃO

O seguinte trabalho apresentará o experimento realizado em laboratório a respeito de eletrólise e pilhas naturais, identificando-se o ânodo e o cátodo, tanto na eletrólise como na pilha, assim como as reações catódicas, anódicas e as reações globais.
O objetivo principal dessa prática é determinar o potencial eletroquímico das pilhas produzidas.

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2. revisão bibliográfica

MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Pilha

Os materiais usados nesse experimento foram 2 copos de becker de 100mL, 1 voltímetro, sulfato de cobre, cobre metálico, sulfato de alumínio, alumínio metálico e um cordão (barbante) encharcado com solução de cloreto de sódio. Colocamos em um copo de Becker 50mL de solução de Sulfato de Cobre, e em outro copo de Becker 50mL de solução de Sulfato de Alumínio. Colocamos 50mL de sulfato de alumínio em um Becker e 50mL de sulfato de cobre em outro Becker. Após, foi adicionado uma pequena barra do metal do íon correspondente em cada solução (barra de alumínio no sulfato de alumínio e barra de cobre no sulfato de cobre), e posto uma extremidade do barbante contendo solução de cloreto de sódio em cada Becker, com intuito de fechar o circuito. Então conectamos o voltímetro em cada uma das barras metálicas e observamos o potencial.

3.2 Eletrolise

Os materiais usados nesse experimento foram 1 copo de becker de 100mL, 1 proveta de 50mL, 1 bateria de 9V, circuito a bateria com fios para conectar aos eletrodos, eletrodos de grafite, eletrodo de cobre, solução de cloreto de sódio e fenolftaleína. No copo de Becker foi colocado 50mL de solução de cloreto de sódio e 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida, botamos a bateria de 9V no circuito e