Oxidação

Introdução
A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros, brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1]
Agora, do ponto de vista da química as reação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma transferência de elétrons. Para isso acontecer é necessário que um dos reagentes “perca” elétrons, ou seja, sofre oxidação, já o outro reagente receberá esses mesmos elétrons que foram “perdidos” pela outra substância, assim esse composto sofrerá redução. Nesse tipo de reação tem o agente redutor e o agente oxidante, o primeiro é a substância que causa a redução de um elemento de uma substância, o agente redutor consiste no elemento que perde elétrons (sofre oxidação). O agente oxidante é a sustância que age causando a oxidação de um elemento de um reagente, o agente oxidante contém o elemento que recebe elétrons (sofre redução).
Para saber a quantidade de elétrons que foram recebidos ou doados é necessário ter o conhecimento do conceito do número de oxidação (NOX), ele mede o a carga real na ligação iônica e a carga parcial na ligação covalente. Na ligação iônica o NOX é igual ao número de elétrons que o elemento possui na camada de valência ou o valor necessário para completar a camada de valência (camada completa oito elétrons), dessa forma o NOX é igual à carga do íon.
Já na ligação covalente não há uma troca de elétrons e sim, um compartilhamento dos mesmos, assim não tem carga, mas o NOX é calculado levando em consideração uma carga que o elemento teria se os elétrons da ligação fossem levados para o elemento mais eletronegativo.[2]

Materiais

- Tubos de ensaio;
- Pipeta;
- Água clorada (água sanitária);
- Palha de aço;
- FeCl3 0,10 M;
- ZnSO4 0,10 M;
- H2SO4 3 M;
- NaBr 0,10 M;
-