ÓXIDAÇÃO

Oxidação: Átomo ou íon que perde elétrons
A oxidação pode ocorrer em três ocasiões:
1- Quando uma substância reage com o oxigênio. Por exemplo, frutas como a maçã escurecem em contato com o oxigênio do ar, porque elas oxidam. Para impedir que isso ocorra em saladas de frutas é adicionado o suco de laranja, que contém vitamina C (ácido L-ascórbico), que se oxida ainda mais facilmente. Assim, esse ácido se oxida antes da fruta, impedindo que a fruta se perca. O nome “oxidação” passou a ser usado porque antigamente achava-se que esse tipo de reação só ocorria com a presença do oxigênio. Posteriormente, descobriram-se outros tipos de oxidação, mas o nome já estava muito difundido e ficou. As reações de oxidação com a presença do oxigênio podem ocorrer de diversas formas, tais como na combustão, na oxidação branda e na oxidação energética. Para citar um exemplo, veja abaixo a reação de combustão do etanol usado como combustível em automóveis:
CH3CH2OH(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)+ energia térmica combustível comburente produtos etanol oxigênio gás carbônico e água

2- Quando uma substância perde hidrogênio. Esse tipo de reação de oxirredução ocorre muito nos casos de oxidação em Química orgânica. Por exemplo, abaixo temos a oxidação de um álcool secundário, o propano-2-ol se oxida na presença de uma solução aquosa de dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido. Observe que ocorre a perca de átomos de hidrogênio do álcool, transformando-o numa cetona: 3- Quando um átomo ou íon duma substância perde elétrons. Esse é o conceito mais abrangente de reação de oxidação, pois isso ocorre nos três casos citados. Ao perder um ou mais elétrons, o Nox (número de oxidação) que o átomo ou íon adquire aumenta. Os elétrons perdidos são transferidos para outro átomo ou íon que é reduzido, como será explicado mais adiante. Dessa forma, a substância que sofre oxidação