Oxidação

INTRODUÇÃO
As pilhas são dispositivos que uma reação espontânea de óxido redução produz corrente elétrica. Apor volta de 1836 john Frederick Daniell construiu duas placas de zinco e cobre eram unidos extremamente por um fio condutor e as duas semicelas unidas por uma ponte salina em solução eletrolítica,com duas semicelas separadas .
O eletrodo de cobre há o espessamento da lamina e diminuição da cor azul da solução, enquanto que no eletrodo de zinco há a corrosão do zinco. Isto se deve ao caminho dos eletros, eles circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação no caso fluem do zinco ao cobre. Permite concluir com isso que o cobre tem tendência a receber elétrons enquanto o zinco tem tendência a perder eletros, sendo assim o cobre tem maior potencial de redução e o zinco tem potencial de oxidação. 3
Um aparelho chamado voltímetro permite medir as diferenças de potencial (ddp), que corresponde à força eletro motriz da pilha, entretanto é impossível medir este potencial de eletrodos isolados o que se faz é comparar o potencial de diferentes eletrodos com o de outros, determinados que serve como referências (eletrodo de hidrogênio).
Exemplos de equação global de uma pilha:
Zn0/ Zn+2 //Cu+2/Cu0
Uma pilha na qual a reação global não tenha atingido o equilíbrio químico pode afetar o trabalho elétrico à medida que a reação avança e impede elétrons através do circuito externo. O trabalho proporcionado pela transferência de certa quantidade de elétrons depende da diferença de potencial entre os dois eletrodos da pilha.2
Quanto maior o potencial de redução de um elemento, maior a tendência em ganhar elétrons. Portanto, ele recebe elétrons de um outro elemento de menor potencial de redução. Para o potencial de oxidação, quanto maior o valor de E0, maior a tendência em perder elétrons e, portanto, ceder elétrons para outro elemento de menor potencial de oxidação.
Quando o potencial da pilha é grande, certo número de elétrons