Oxidação

Trabalho de Organica III

Oxidação

06 de abril de 2013
Indice

Introdução......................................................................................................2
1 - Oxidação com Alcenos............................................................................3
2 – Ozonólise.................................................................................................4
3 - Reação de Alcinos....................................................................................5
4 - Oxidação do cumeno................................................................................6
5 - Oxidação de alcoóis.................................................................................6
6 – Combustão.............................................................................................10
7 – Corrosão................................................................................................10
8 – Bibliografia............................................................................................12

Introdução
Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, consequentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida.
Reações de oxidação-redução (redox) constituem a base de vários métodos volumétricos aplicados à determinação de muitas espécies de interesse, como por exemplo, ferro e cobre em fertilizantes. Ela se aplica evidentemente a espécies que