Reações Sn2

1-Bromobutano ou brometo de n-butila (CH3(CH2)2CH2Br) é um líquido incolor insolúvel em água, mas solúvel em etanol e éter dietílico. Como um haleto de alquila primário, é especialmente propenso a reações do tipo SN2. É comumente usado como um agente de alquilação, ou numa combinação com o metal magnésio em éter (reagente de Grignard) para formar ligações carbono-carbono. O preparo do n-bromobutano é uma das mais simples e conhecida da síntese orgânica, espécie de efeito catalítica…

9 04/11/2013 Reações de Substituição Nucleofílica A reação é chamada de reação de substituição nucleofílica, porque um nucleófilo substitui o halogênio. O mecanismo que predomina depende dos seguintes fatores: estrutura do haleto de alquila; reatividade do nucleófilo; concentração do nucleófilo; solvente em que a reação é realizada. 19 Os haletos sofrem dois tipos de reações de substituição nucleofílica: SN1 (substituição nucleofílica unimolecular); SN2…

D I S C I P L I N A Diversidade Química do Ambiente Estabilidade e reações dos compostos de coordenação Autores Ótom Anselmo de Oliveira Ademir Oliveira da Silva aula 14 Governo Federal Presidente da República Luiz Inácio Lula da Silva Ministro da Educação Fernando Haddad Secretário de Educação a Distância – SEED Ronaldo Motta Revisoras de Língua Portuguesa Janaina Tomaz Capistrano Sandra Cristinne Xavier da Câmara Revisora Tipográfica Nouraide Queiroz Ilustradora…

REAÇÕES CONTROLADAS POR SIMETRIA DE ORBITAIS Ministrante: Profa. Dra. Graça Citó UFPI- Teresina 1- Teoria dos orbitais moleculares A melhor interpretação da estrutura das moléculas é fornecida pela Mecânica Quântica O método que frequentemente se apresenta mais útil para a química orgânica baseia-se no conceito de orbitais moleculares: orbitais que não estão centrados em núcleos individuais, mas que se situam à volta de todos os núcleos na molécula 2- Equações de onda - FASE…

para redução de íons prata com cobre metálico é de +0,46V. 1. Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) E0= 0,34V 2. Ag+(aq) + 1e- → Ag(s) E0= 0,22V 05- Energia livre de Gibbs e Reações de oxirredução. Nas reações de oxirredução, a quantidade de elétrons que saem do anodo deve ser a mesma de elétrons que entram no catodo. Mas, quando temos semi-reações dentro de um mesmo pólo da reação que envolvem quantidades diferentes de elétrons, devemos utilizar a energia livre de Gibbs para calcular o potencial desse pólo

possuem baixa reatividade quando submetidos a reações de substituição e eliminação. Os éteres não são muito reativos, mas são mais voláteis que os álcoois com massas moleculares semelhantes porque suas moléculas não podem formar ligações hidrogênio uma com as outras. No trabalho a seguir, iremos relatar algumas reações que envolvem álcoois e éteres, exemplificando suas estruturas e buscando ao máximo mostrar o mecanismo dessas reações. REAÇÕES DE ALCOOIS E ETERES 1.1 ALQUENOS …

segundo passo da reação. Como exemplo, analisa-se a síntese do cloreto de butila, ou 1-clorobutano, a partir de butanol e do reagente de Lucas (ZnCl2 + HCl), que sofre substituição nucleófila bimolecular (SN2), conforme abaixo ilustrado. Figura - mecanismo de síntese do cloreto de butila via SN2. Nota-se que, ao contrário do mecanismo reacional via SN1, não há formação de carbocátion (carbocátions metílicos são instáveis); há, ao contrário, a reação por meio de um…

Edilson PREPARAÇÃO DO 1-BROMOBUTANO 1. INTRODUÇÃO As reações de substituição nucleofílica (SN) são uma das mais importantes e mais estudadas em química, e podem processar-se por dois mecanismos diferentes: a substituição nucleofílica bimolecular (SN2) e a substituição nucleofílica unimolecular (SN1). A ocorrência de um ou outro mecanismo depende da estrutura do substrato. Basicamente, dois mecanismos descrevem as reações SN: a) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA DE…

Resumo: Reação Sn2: as reações ocorrem co inversão da estereoquimica do centro quiral. As reações tem cinética de segunda ordem e seguem a lei de velocidade. As características mais importantes do mecanismo de 2º ordem é que a reação ocorre em uma única etapa, sem intermediários, com o nucleófilo atacando o substrato pelo lado oposto ao do grupo de saída. Quando o nucleofilo se aproxima por um lado da molécula para se ligar ao carbono, o halogeneto ou o tosilato sai pelo outro lado, invertendo

(s) + NO3- (aq) → H3AsO4 (aq) + N2O3 (aq) (meio ácido) e) MnO4- (aq) + Br - (aq) → MnO2 (s) + BrO3- (aq) (meio básico) f) Pb(OH)42- (aq) + ClO- (aq) → PbO2 (s) + Cl- (aq) (meio básico) 2) As semi-reações em uma célula voltaica (ou galvânica) são as seguintes (ou seus inversos): Sn4+ (aq) + 2 e- → Sn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- → Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) a) Consultando uma tabela de potenciais-padrão de redução, selecione o processo de redução que seja mais favorável. b)…