Reações Sn2

e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e- Eo = +0,34V Pólo (+) PbSO4 + 2H2O  PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e- Eo = -1,66 V Qual a diferença de potencial (voltagem) dessa bateria? Mostre os cálculos. R: a)…

Lista de exercício reações químicas oxi-redução 1) Qual é o número de oxidação do átomo de cloro presente em cada uma das espécies químicas a seguir: a) Íon perclorato, ClO4b) Ácido perclórico, HClO4 c) Íon clorato, ClO3d) Clorito de sódio, NaClO2 e) Ácido hipocloroso, HClO f) COCl2 2) Diga se a reação é catódica ou anôdica: Fe++ + 2e  Feo Cuo  Cu++ + 2e 3) Complete as reações abaixo, indique e explique, pela posição na tabela de potenciais de eletrodo, quais são as possíveis e

termodinâmicos e cinéticos das reações, levando a compreensão geral do tema. Os mecanismos das reações são as “portas lógicas” para apresentarmos as reações orgânicas. Para compreendermos os caminhos preferenciais dos átomos no rompimento e formação das moléculas, devemos conhecer bem as estruturas moleculares. Devemos compreender como Mário Vasconcellos são as estruturas das ligações, suas geometrias tridimensionais e, só após isto, os principais caminhos das reações, e assim…

molecular 5.1. Solubilidade 6. Reações químicas orgânicas 6.1. Tipos de reações 6.2. Mecanismos de reação 6.3. Mecanismo de reação radicalar 6.4. Mecanismo de reação polar 7. Alcanos 7.1. Reação de halogenação 7.2. Reação de oxidação 8. Estereoquímica 8.1. Isomerismo 8.2. Importância biológica da quiralidade 8.3. Atividade óptica 9. Haletos de alquila 9.1. Reações de substituição nucleofílica 9.2. Reações de eliminação dos…

O agente quer promove a variação chama-se reagente, pois reage quimicamente com o produto que se deseja reconhecer. Pode-se trabalhar com o reagente dissolvido ou não em solução; logo, existem dois tipos de ensaios: reações por via seca e por via úmida. A maioria das reações de análise qualitativa é conduzida por via úmida. Investigações preliminares são realizadas antes de se realizar estes ensaios. A cor, odor e qualquer propriedade física especial são observações válidas para as etapas

2 e-  I2 02) Defina: a) pilha elétrica b) ânodo c) cátodo d) oxidante e) redutor f) ponte salina. 03) Faça um esquema e descreva o funcionamento da pilha de Daniell. 04) Utilizando a tabela de potenciais, descubra quais as reações que podem ser realizadas e indique os agentes oxidante e redutor, se houver: a) Sro + Ca2+  Sr2+ + Cao b) Na+ + Feo  Nao + Fe2+ c) Zn2+ + Mgo  Zno + Mg2+ d) Cu2+ + Sbo …

elucidação de mecanismos de reações orgânicas. Apresentar métodos de estudo de mecanismos de reações orgânicas. EMENTA – Estruturas e propriedades de compostos orgânicos. Hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos. Álcoois. Éteres. Haletos orgânicos. Aldeídos. Cetonas. Aminas. Ácidos carboxílicos e seus derivados. Estereoquímica. Reações de compostos orgânicos e seus mecanismos: adições e substituições eletrofílicas, substituições nucleofílicas, eliminações, condensações, reações…

acetato de chumbo (II) e estanho. Pb2++ Sn0  Pb0 + Sn2+ (CH3COO)2Pb + Sn(s)  (CH3COO)2Sn + Pb(s) Tubo 2: acetato de chumbo (II) e zinco. Pb2+ + Zn0  Pb0 + Zn2+ (CH3COO)2Pb(aq) + Zn(s) → CH3COOZn(aq) +Pb(s) Tubo 3: estanho metálico e o cloreto de estanho Sn2+ + Sn0  Nada ocorre Tubo 4: cloreto de estanho (II) e zinco. Sn2+ + Zn0  Sn0 + Zn2+ SnCl2 + Zn(s)  Sn(s) + Zn2+ + Cl2↑ Estanho: Tubo 5: acetato de cobre e estanho. Cu2+ + Sn0  Cu0 + Sn2+ (CH3COO)2Cu + Sn(s)  (CH3COO)2Sn +…

10 10. Fluxograma................................................................Página 11 1. Objetivo Sintetizar a Fenacetina (acetil p-fenetidina) na presença de um alcóxido promovendo uma reação de substituição nucleofílica de segunda ordem (SN2), através da síntese de Willianson e purificação do composto por meio de recristalização. 2. Introdução A Fenacetina, introduzida em 1887, é usada principalmente como analgésico, atua na medula espinhal, porém é um depressivo na ação do coração,

Aplicada a Engenharia Reações de Oxirredução (Redox) Mossoró, março de 2015 Introdução Eletroquímica Compreende o estudo das relações entre a eletricidade e as reações químicas. Fenômeno espontâneo Reações químicas Corrente elétrica Corrente elétrica Reações químicas Fenômeno não - espontâneo Introdução • O estudo da eletroquímica, fornece uma visão sobre tópicos como:  A fabricação de baterias;  A corrosão de metais;  A galvanização elétrica. Introdução Reações de…