reações oxi-redução

Lista de exercício reações químicas oxi-redução

1) Qual é o número de oxidação do átomo de cloro presente em cada uma das espécies químicas a seguir: a) Íon perclorato, ClO4b) Ácido perclórico, HClO4
c) Íon clorato, ClO3d) Clorito de sódio, NaClO2
e) Ácido hipocloroso, HClO
f) COCl2
2) Diga se a reação é catódica ou anôdica:
Fe++ + 2e  Feo
Cuo  Cu++ + 2e
3) Complete as reações abaixo, indique e explique, pela posição na tabela de potenciais de eletrodo, quais são as possíveis e as impossíveis:
a) Fe2+ + Cu 
b) 2Li + Sn2+ 
c) Ti + Ni2+ 
d) Ag+ + Au 
e) 2Al + 3Cu2+ 
f) Mg2+ + Fe 
g) Zn + Cu2+ 
h) H2 + Mn2+ 
i) Ca2+ + 2Na 
4) As substâncias abaixo irão reagir entre si? Caso sim complete a equação química, balanceando-a e identifique quem é o reagente oxidante e agente redutor.
a) Mn(s) +Pb(NO3)2(aq) →
b) Cu(s) + HCl(aq) →
c) Mn(s) + H2SO4(aq) →
d) Al(s) + NiCl2(aq) →
e) Ag(s) + Pb(NO3)2(aq) →
f) Cr(s) + NiSO4(aq) →
g) Mn(s) + HBr(aq) →
h) H2(g) + CuCl2(aq) →
5) Calcular o potencial das pilhas galvânicas formadas em condições padrões pelos seguintes materiais, indicando as semi-reações do ânodo e do cátodo.
a) Al e Fe
b) Mg e Fe
c) Zn e Fe

d)
e)
f)
g)
h)
i)

Fe e Cu
Al e Cu
Zn e Mg
Ni e Ag
Cd e Ni
Cu e Ag

6) Em geral, onde estão localizados na tabela periódica os metais que sofrem oxidação com maior facilidade? Onde estão na tabela periódica os metais que têm menos facilidade de sofrer oxidação?
Porque platina e ouro são chamados de metais nobres?
7) Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações?
a) Ni (s) + Cl2(g) → NiCl2(s)
b) PbS(s) + 4H2O2(aq) → PbSO4(s) + 4 H2O(l)
8) O cádmio metálico tende a formar íons Cd2+. As seguintes observações foram feitas:
i) Quando uma fita de zinco metálico é colocada em CdCl2(aq), o cádmio metálico deposita-se na fita. ii) quando uma fita de cádmio metálico é colocada em Ni(NO3)2(aq), o níquel metálico deposita-se na fita. a) Escreva as