relatório

QUÍMICA GERAL II - PRÁTICA 05
ESTUDO DE REAÇÕES – PARTE II.
Professor: Paulo Chagas

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Fundamentos Teóricos

Em nossa quarta aula prática de Química Geral II vimos algumas reações do tipo de oxi-redução, as quais nós vimos o que é dentro de sala de aula. Segue abaixo a explicação desse tipo de reação:
Reação de Oxi-Redução:
Uma reação de oxi-redução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outro.
Para entender, veja um exemplo:
Uma solução de sulfato de cobre (CuSO4)(aq) é azul em razão da presença de íon Cu2+ dissolvidos nela. Se colocarmos uma placa de zinco metálico (Zn) (s) nessa solução, com o passar do tempo poderemos notar duas modificações: a cor da solução ficará incolor e aparecerá um depósito de cobre metálico na placa de zinco.
Portanto, a reação que ocorre nesse caso é a seguinte:
Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq) ou Zn(s) + Cu2+(aq) + SO42-(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq) + SO42-(aq) ou ainda
Zn(s) + Cu2+(aq) → Cu(s) + Zn2+(aq)
Observe que houve uma transferência de elétrons do zinco para o cobre. Analisando isoladamente a transformação que ocorreu em cada um desses elementos, temos:
Zn(s) → Zn2+(aq)
O zinco perdeu 2 elétrons passando de zinco metálico para cátion. Nesse caso, o zinco sofreu uma oxidação.
Cu2+(aq) → Cu(s)
Já com o cobre ocorreu o contrário, ele ganhou 2 elétrons, passando de cátion cobre II para cobre metálico. O cobre sofreu uma redução.
Isso explica as duas mudanças observadas, pois a solução ficou incolor porque os íons cobre se transformaram em cobre metálico, que se depositaram na placa de zinco.
Visto que houve uma perda e um ganho de elétrons simultâneos, essa reação é um exemplo de reação de oxi-redução, e por meio dela podemos estabelecer os seguintes conceitos que se repetem para todas as outras reações desse tipo: