Reações Sn2

descrita com mais precisão usando a cinética de estado estacionário. A reação envolve um intermediário carbocátion e é frequentemente observada em reações de haletos de alquila secundários ou terciários em condições fortemente básicas ou, sob condições fortemente ácidas, com álcoois secundários ou terciários. Com haletos de alquila primários, ocorre a reacção SN2 alternativa. Em química inorgânica, a reação SN1 é muitas vezes conhecido como o mecanismo dissociativo. Esta via de…

depositado (reduzido) Deve haver uma ponte salina, por exemplo: KCL 3M Eletrólitos – ZnSO4 e CuSO4 Anodo – lado do zinco (oxidação) Catodo – lado do cobre (redução) Agente oxidante: Cu2+ (se reduz) Agente redutor: Zn (se oxida) Fluxo de elétrons: Zn – Cu Reações: Zn0  Zn2+ + 2e- e Cu2+ + 2e-  Cu0 Reação Global: Zn0 + Cu2+  Zn2+ + Cu0 4) Ponte salina – permite o equilíbrio iônico entre as 2 semicélulas da pilha (excesso de íons positivos ou negativos podem ser transferidos). Pode ser…

grupo OH está ligado a um carbono primário, secundário ou terciário. A título de exemplo, O mecanismo para a reação de substituição depende da estrutura do álcool: Alcoóis secundários e terciários sofrem reações do tipo SN1 com haletos de hidrogênio. Alcoóis primários sofrem reações do tipo SN2 com haletos de hidrogênio. 3 Sob as condições extremamente ácidas do teste, os álcoois geram carbocatiões intermediários que reagem com o ião cloreto. Assim, a reactividade aumenta…

cátions componentes são: Hg2+, Cu2+, Cd2+, As3+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+ e Bi3+. Seus sais têm cores bem diversas, não havendo uma cor predominante. Os sais destes cátions ocorrem em forma de sulfetos na natureza - devido a sua maior afinidade com este ânion - podem-se produzir sulfetos com cátions do grupo II em laboratório reagindo-os com ácido sulfídrico, sendo esse considerado o reagente do grupo. Lembrar-se sempre que essas reações só ocorrem em meio ácido, portanto, usa-se muito…

carbono estando mais positivo, a torna um ótimo local de atração e ligação para outras moléculas negativas (nucleófilos). Sendo esse carbono positivo nessa estrutura planar um local de fácil acesso, então grupos carbonilas são muito reativos em reações desse tipo, onde o grupo carbonila age como ácido de Lewis e o nucleófilo age como base de Lewis. * Ácido de Lewis: Molécula que aceita receber elétrons. * Base de Lewis: Molécula que pode doar elétrons. Acima tem uma estrutura

elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas: a) Ni(s)Ni2+(aq) Ag+(aq)Ag(s) b) C(gr)H2(g)H+(aq)Cl-(aq)Cl2(g)Pt(s) c) Cu(s)Cu2+(aq)Ce4+(aq),Ce3+(aq)Pt(s) 3. Escreva as semi reações, a equação balanceada das reações de célula e o diagrama da célula das seguintes reações simplificadas: a) Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+(aq) b)…

desses elementos. (b) Escreva a semi reação de oxidação e redução. 2. Escreva as semi reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas: a) Ni(s)|Ni2+(aq) ||Ag+(aq)|Ag(s) b) C(gr)|H2(g)|H+(aq)||Cl-(aq)|Cl2(g)|Pt(s) c) Cu(s)|Cu2+(aq)||Ce4+(aq),Ce3+(aq)|Pt(s) 3. Escreva as semi reações, a equação balanceada das reações de célula e o diagrama da célula das seguintes reações simplificadas: a) Ni2+(aq) + Zn(s) → Ni(s) + Zn2+(aq) b) Ce4+(aq) + I-…

INTRODUÇÃO A reação de substituição nucleofílica (SN) é uma das mais importantes e mais estudadas em química. A compreensão dos mecanismos envolvidos nas reações SN permitiu grandes avanços para o estabelecimento da química orgânica moderna. Basicamente, dois mecanismos descrevem as reações SN: a) REAÇÕES DE SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA DE SEGUNDA ORDEM (SN2): Ocorre através de um mecanismo direto, onde o ataque do nucleófilo (Nu) acontece simultaneamente à saída do grupo abandonador…

(meio ácido) e) MnO4- (aq) + Br - (aq) → MnO2 (s) + BrO3- (aq) (meio básico) f) Pb(OH)42- (aq) + ClO- (aq) → PbO2 (s) + Cl- (aq) (meio básico) 2) As semi-reações em uma célula voltaica (ou galvânica) são as seguintes (ou seus inversos): Sn4+ (aq) + 2 e- → Sn2+ (aq) MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- → Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) a) Consultando uma tabela de potenciais-padrão de redução, selecione o processo de redução que seja mais favorável

constituintes da solução. b) A transferência de carga entre eletrodo / solução ocorre através das reações eletroquímicas. c) Em qualquer processo corrosivo a quantidade das reações catódica e anódica serão sempre iguais para que a neutralidade da solução seja mantida. d) Nos metais as cargas elétricas que estarão em movimento, quando houver corrente elétrica circulando pelo metal, são os íons formados pelas reações eletroquimicas. Questão 6) Um ânodo de sacrifício de zinco…