Reações Sn2

cobre. Objetivo Separação dos cátions do 2ª grupo analítico Introdução teórica Constituem O Grupo do Cobre-Arsênio (ou Grupo do Sulfeto de Hidrogênio Ácido) os seguintes cátions: Hg2+, Pb2+, Bi3+, Cu2+, Cd2+, As (III), As (V), Sb (III), Sb (V), Sn2+ e Sn (IV). Os cátions de metais do grupo II apresentam como característica importante, o fato de seus sulfetos serem insolúveis em ácidos minerais diluídos, ao contrário dos sulfetos do grupo III que são solúveis neste meio. Esta…

11056000301 Letícia Cardoso dos Passos - 11056002401 Luciane da Rocha Silva - 10056003801 SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA UNIMOLECULAR - SN1 e ELIMINAÇÃO UNIMOLECULAR - E1 Trabalho apresentado como critério parcial de avaliação à disciplina Mecanismo das Reações Orgânicas do Curso de Química Industrial da Universidade Federal do Pará. Profª. Msc. Ana Júlia de Aquino Silveira Belém 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 3 2. REAÇÃO DE SUBSTITUIÇÃO NUCLEOFÍLICA UNIMOLECULAR - SN1 4 …

fornecer elétrons para uma grande superfície catódica, pode resultar uma corrosão localizada muito rápida 5) Por que um acúmulo de ferrugem ou crostas de óxidos provoca uma corrosão por pite numa placa de ferro ou de outro metal? Dê as reações catódica e anódica do processo de corrosão numa placa de ferro. O acúmulo de ferrugem ou crostas de óxidos restringe o acesso de oxigênio e estabelece um ânodo. Este promove um acúmulo maior ainda. O resultado é um orifício…

funciona como agente oxidante? 3-Faça o balanceamento das seguintes semirreações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução. (a) Sn2+(aq)  Sn4+(aq) (b) TiO2(s)  Ti2+ (aq) (meio ácido) (c) ClO3-(aq)  Cl-(aq) (meio ácido) (d) OH (aq)  O2(g) (meio básico) (e) SO32-(aq)  SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq)  Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4- (aq) + CH3OH(aq)…

funciona como agente oxidante? 3-Faça o balanceamento das seguintes semirreações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução. (a) Sn2+(aq) (b) TiO2(s) (c) ClO3-(aq) (d) OH- (aq) (e) SO32-(aq) Sn4+(aq) Ti2+ (aq) (meio ácido) Cl-(aq) (meio ácido) O2(g) (meio básico) SO42-(aq) (meio básico) 4-Faça o balanceamento das seguintes reações e identifique os agentes de oxidação e de redução: (a) Cr2O72-(aq) + I- (aq) Cr3+(aq) + IO3-(aq) (b) MnO4 (aq) + CH3OH(aq)…

Discussão (p.6) 5 .............................................................. Conclusão (p. 8) 6 .............................................................. Referências bibliográficas (p.8) 1. INTRODUÇÃO Reações de substituição nucleofílica Uma reação de substituição é uma reação que ocorre entre um haleto de alquila (chamado de substrato) e um nucleófilo (uma espécie com um par de elétrons não-compartilhados) através do deslocamento do átomo…

REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO A Química Analítica moderna tem por base a medida dos “Sinais Analíticos”, relacionados às transformações de propriedades dos materiais ao longo de uma Análise Química. Entre estes “Sinais Analíticos”, destacam-se as medidas de certas propriedades elétricas, tais como POTENCIAL, CORRENTE, RESISTÊNCIA ELÉTRICA (e seu inverso: CONDUTÂNCIA ELÉTRICA) e ainda outros sinais, correlacionados com as concentrações das espécies de interesse analítico,…

Resposta: Pilha elétrica, célula galvânica, pilha galvânica ou ainda pilha voltaica é um dispositivo que utiliza reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua…

A semi-reação de oxidação será: Ni0  Ni2++ 2e- A reação global será: Ni0 + Cu2+  Ni2+ + Cu0 ddp da pilha será: E0pilha = E0catodo - E0anodo E0pilha = + 0,34 – (-0,24) E0pilha = + 0,58V (processo espontâneo) b) Fe0/Fe2+//Sn2+/Sn0 c) Pb0/Pb2+ //Zn2+/Zn0 d) Cu0/ Cu2+// Ag+/Ag0 10) Quais as limitações no uso da Tabela de Potenciais Padrão dos Eletrodos e por que utiliza-se a tabelas de potencias práticos como a Série Galvânica? 11) Para que ocorra a…

físico-químicas 18 18 21 23 4. Reações Químicas 4.1. Tipos de reações 4.2. Mecanismos de reação 26 26 27 5. Grupos Funcionais 37 6. Hidrocarbonetos 6.1. Alcanos 6.1.1. Principais Reações 6.2. Estereoquímica 6.3. Alcenos 6.4. Principais Reações 6.5. Alcinos 6.6. Principais Reações 44 45 47 48 65 70 80 81 7. Haletos de alquila 7.1. Principais Reações 83 84 8. Álcool 8.1. Preparação de álcoois 8.2. Principais reações de álcoois 8.3.…