berilio

Berílio Básico O berílio é um elemento químico representado pelo símbolo químico Be, cujo número atómico é 4. É o primeiro elemento do grupo dos metais alcalino-terrosos. Encontra-se sólido à temperatura ambiente. É um metal bivalente, tóxico, relativamente macio e de coloração cinzento-prateado. O berílio é relativamente pouco reactivo quando comparado com os outros metais alcalino-terrosos. Não sofre uma corrosão rápida na presença de ar húmido, devido à formação de uma camada de óxido de berílio à sua superfície, que o passiva, isto é, protege o interior do sólido da oxidação pelo oxigénio atmosférico. O berílio possui um elevado ponto de fusão e uma elevada condutividade térmica, e resiste ao ataque de ácido nítrico concentrado. O seu nome tem origem na palavra grega beryllo, que designa o mineral berilo, uma das suas principais fontes na natureza Nome: Berílio Símbolo: Be Número atómico: 4 Massa atómica: 9.012182 Classe: metal Série: metal alcalino-terroso Grupo: 2 Período: 2 Bloco: s Configuração electrónica: [He] 2s2 Abundância: Crosta terrestre: 2.6 ppm Oceano: 0.2 ppt Sistema solar: 14 (relativo a H × 1014) Propriedades atómicas Raio atómico: 1.11 Å Raio covalente: 0.89 Å Raio iónico (Be2+): 0.31 Å Ião mais comum: Be2+ Propriedades químicas Electronegatividade de Pauling – 1.57 Energias de ionização: 1ª. 899.5 kJ mol-1 2ª. 1757.1 kJ mol-1 Propriedades físicas (em condições normais de pressão e temperatura) Estado físico:…

11ºAno Lydia Guerreiro Daniela Pontedeira Joana Sá 18/5/2012 APL 2.4 – Série Electroquímica: o caso dos metais 1.Índice 2.Objectivo do trabalho3 3.Fundamentos teóricos4 4.Parte Experimental 4.1.Material / Reagentes6 4.2.Procedimento / Montagem6 4.3.Resultados experimentais / Cálculos7 4.4.Análise de resultados8 5.Conclusão E Crítica10 6.Bibliografia11 2.Objectivo Do Trabalho O objectivo desta actividade laboratorial será compreender de que modo certos metais…

objecto, basta utilizar este como cátodo de uma solução do metal de cobertura. Page 6 A PURIFICAÇÃO ELECTROLÍTICA DO COBRE Page 7 O ânodo é feito de cobre impuro. As impurezas são, geralmente, a platina, a prata, o ferro, o ouro e o zinco. O cátodo é feito de cobre puro. Os eléctrodos estão mergulhados numa solução de sulfato de cobre (II). Page 8 Electrólise de NaCl Page 9 Electrólise da água Page 10 Protecção dos metais contra a corrosão Tendência dos metais para se…

Metais alcalinos e alcalinos-terrosos Índice Introdução..................................................................................pág3 Metais alcalinos……………………………………………………pág4 a 5 Exemplo de alguns metais alcalinos…………………………….pág6 a 8 Características dos metais alcalinos……………………………pág9 Matais alcalino- terrosos………………………………………….pág9 Reactividade……………………………………………………….pág10 Propriedades físicas- químicas………………………………….pág10 Conclusão …………………………………………………………pág11 …

crescimento do raio atômico.O sentido do crescimento dele na Tabela Periódica é exatamente o contrário (de cima para baixo, da direita para a esquerda) do sentido do aumento da energia de ionização. Outro aspecto importante é que, quando analisamos a primeira e a segunda energia de ionização de um sódio (veja a tabela abaixo), verifica-se que a segunda energia de ionização é sempre maior que a primeira. E a terceira energia de ionização é ainda maior: Esse fato ocorre porque quanto…

Descrição: O césio é um elemento químicoestá localizado no grupo dos metais alcalinos. Juntamente com o gálio e o mercúrio, é um dos poucos metais que se encontra no estado líquido a temperaturas próximas da ambiente (apresenta um ponto de fusão de 28.44 ºC). Entre as principais características a referir, cabe destacar que é um metal muito dúctil, macio e de coloração ouro prateado. Com excepção do frâncio, o césio é o elemento com menor electronegatividade e potencial de ionização, em…

Elementos do Grupo V A 1. Visão Geral do Grupo O grupo 15 (V A) da tabela periódica é formado por nitrogénio, fósforo, arsénio, antimónio e bismuto. Com excepção do nitrogénio, são todos sólidos em condições normais. À medida que o número atómico aumenta no grupo, o carácter metálico também aumenta, sendo o nitrogénio e o fósforo considerados como não metais, arsénio e antimónio semi-metais, e o bismuto como o único metal. Os elementos deste grupo têm cinco electrões na sua camada…

actividade laboratorial tem como principais objectivos: - Caracterizar a reactividade de elementos metálicos, tendo como exemplo a reactividade do cobre; - Reconhecer a importância da reciclagem do cobre e as potencialidades da reciclagem dos metais em geral; - Identificar alguns problemas de poluição relacionados com a reciclagem do cobre. 3. Introdução Neste trabalho laboratorial, far-se-á passar o cobre metálico por uma série de transformações, como foi…

Reagentes________________________________________pag.5 Procedimento______________________________________________pag.6 Observações_______________________________________________pag.7 Registo de medições_________________________________________pag.8 Cálculos___________________________________________________pag.9 Conclusão_________________________________________________pag.10 Bibliografia________________________________________________pag.11 …

no sólido. > Segundo grupo: substâncias que não conduzem corrente elétrica (sólido ou líquido); > Terceiro grupo: substâncias que conduzem corrente elétrica (sólido ou líquido). 1º grupo: metal e não-metal >>> substâncias iônicas >> ligação iônica. 2º grupo: não-metal >>> substâncias moleculares >> ligação covalente. 3º grupo: metal >>> substâncias metálicas >> ligação metálica. Três grupos de substâncias; três tipos de ligação…