Reações Sn2

haleto de alquila se aproveita do fato do átomo de halogênio pode ser facilmente retirado do composto. Os dois testes usuais, e que permitem classificar o haleto estruturalmente são o teste com Iodeto de Sódio (que se dá via uma reação de substituição SN2) e o teste com Nitrato de Prata (que se dá via uma reação de substituição SN1). • OBJETIVO: Nessa primeira parte do experimento realizaremos a síntese do cloreto de t-butila por uma reação SN1, apartir do álcool t-butílico…

ESTUDO: 1-Compreender o funcionamento de uma pilha química; 2-Discutir o motivo que ocorre a transferência de elétrons entre um material e outro; 3-Aplicar estes conhecimentos em comparações com o cotidiano; 4-Estudar sobre a espontaneidade de reações; 5-Calcular a potência de pilhas (Força Eletro Motriz); ______________________________________________________________________________ INTRODUÇÃO: As pilhas nada mais são do que, dois metais diferentes, com potenciais de…

Resolução exercícios Rafaela 1. A (-)-Serricornina é um feromônio sexual do besouro Lasioderma serricorne e pode ser obtido sinteticamente a partir do composto A mostrado abaixo. Mostre o mecanismo das reações indicadas para a formação de B e C, bem como a estrutura da (-)-serricornina (C). Resolução Resolução Airton Resolução Nelson O exercício acima envolve a formação de enolatos, a partir de compostos carbonílicos, bem como a sua reação com electrófilos. Na presença de LDA, uma…

oxido-redução variam de acordo com o pH.1 Abaixo Aborda-se somente o subgrupo do cobre, analisando suas características e reações que possuem uma maior importância, tratando-se individualmente cada cátions. MERCURIO (II) Propriedades físico-químicas: O mercúrio é um metal branco prateado, líquido em temperaturas normais e apresenta um peso especifico de 13,534 g ml-1 a 25°C.1 As reações dos íons mercúrio (II) podem ser estudadas com uma solução diluída de nitrato de…

..................... pg:13 Referencias Bibligraficas...................................................... pg:14 OBJETIVO: Este relatório tem como Objetivo, o estudo das reações de oxidação e redução na pilha galvânica, sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons dos elementos quimicos. Introdução: …

Eletroquímica I • REAÇÕES DE OXI – REDUÇÃO OU REDOX As reações de oxi-redução se caracterizam por processo de transferência de elétrons, havendo, portanto, uma variação do número de oxidação dos átomos. Exemplo: “Quando um átomo ou íon perde elétrons, sofre oxidação, isto é, oxida-se. Quando um átomo ou íon ganha elétrons sofre redução, isto é, reduz-se” Algumas reações simples podem ser enquadradas como reações de…

2Ag+(aq) → Fe2+(aq) + 2Ag(s) a) Escreva as semi-reações que ocorrem nos dois compartimentos do eletrodo. b) Qual o eletrodo é o anódico e qual é o catódico? c) Indique os sinais dos eletrodos d) Os elétrons passam do eletrodo de prata para o eletrodo de ferro ou do de ferro para o de prata? e) Em quais sentidos os cátions e ânions migram pela solução? 5) Utilizando os potenciais de redução padrão, calcule a fem padrão para cada uma das seguintes reações: a) Cl2(s) + 2I-(aq) → 2Cl-(aq) +…

adotada no Brasil por Rheinboldt2 e baseia-se na complexidade crescente das reações à medida que os grupos de cátions são estudados, iniciando-se pelos metais alcalinos e finalizando com o grupo da prata. Autores como Vogel3, Moeller e O'Connor 4 e Curtman5 adotaram a mesma classificação, porém, com uma seqüência: grupo I, Ag+, Pb2+ e Hg22+; grupo IIA, Hg2+, Pb2+, Bi(III), Cu2+ e Cd2+; grupo IIB, As(III), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn2+ e Sn4+; grupo III, Fe3+, Al3+, Cr3+, Ni2+, Co2+, Zn2+ e…

estado de equilíbrio do processo? 9. O que é célula eletrolítica? O que é f. e. m. de retorno? 10. Enuncie as leis de Faraday para processos eletrolíticos. EXERCÍCIOS E PROBLEMAS 1. Acerte os coeficientes das equações abaixo pelo método redox: (a) Sn2+ + Cr2O7- -  Sn4+ + Cr3+ (solução ácida) (b) AsO2 - + ClO -  AsO3 - + Cl - (solução básica) (c) Fe2+ + MnO4 -  Fe3+ + Mn2+ (solução ácida) (d) C2O4 - - + Cr2O7- -  CO2 + Cr3+ (solução ácida) (e) Cr3+ + ClO3 -  CrO4 - - + Cl -…

Suas caraterísticas físicas permitem que estes compostos, devido às diferenças de ponto de ebulição, sejam separadas por destilação. [1] As reações de halogenação em álcoois podem ser por via SN1 ou SN2. Como as condições para o tipo de substituição dependem dos fatores substrato, nucleófilo, solvente, grupo abandonador, constata-se que não ocorre por SN1 ou SN2. Referente aos aspectos experimentais do processo de obtenção do cloreto de terc-butila, deu-se em quatro etapas: produção,…