Fisico quimica

Instituto Federal de Educação - IFCE
Físico-Química II – S6
Prof: Aristênio Mendes
Unidade – Eletroquímica I

• REAÇÕES DE OXI – REDUÇÃO OU REDOX As reações de oxi-redução se caracterizam por processo de transferência de elétrons, havendo, portanto, uma variação do número de oxidação dos átomos.

Exemplo:

“Quando um átomo ou íon perde elétrons, sofre oxidação, isto é, oxida-se. Quando um átomo ou íon ganha elétrons sofre redução, isto é, reduz-se”

Algumas reações simples podem ser enquadradas como reações de oxi-redução, bastando para tanto, que haja variação do Nox dos elementos. São também exemplos de oxi-redução, as sínteses e os deslocamentos.

S + O2 (( SO2 2H2 + O2 (( 2H2O Zn + HgSO4 (( ZnSO4 + Hg Fe + CuCl2 (( FeCl2 + Cu

• Regras para as reações de oxi-redução:

1. Os não-metais sempre recebem elétrons e sofrem redução e, portanto, agem como agentes oxidantes. 2Na + Cl2 (( 2NaCl

Fila de reatividade dos principais não-metais

S I Br Cl O F

• Exemplos:

F2 + 2NaBr (( 2NaF + Br2 Cl2 + Na2S (( 2NaCl + S I2 + NaCl (( não ocorre

2. Os metais sempre doam elétrons e sofrem oxidação e portanto, agem como agentes redutores.

Fila de reatividade dos principais metais

Au ; Ag ;