Reações Sn2

Profa. Delatorre Reações de Oxidação – Redução Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as espécies envolvidas. Qual a consequência da transferência de elétrons? Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu número de oxidação. Redução: uma espécie química sofre redução do seu número de oxidação. Reações de Oxidação – Redução Reações redox duas semi-reações simultâneas. (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) A perda de elétrons por uma espécie é…

e- → Al E°red = - 1,66 V Co2+ + 2 e- → Co E°red = - 0,28 V b) Sn2+ + 2 e- → Sn E°red = - 0,14 V Zn2+ + 2 e- → Zn E°red = - 0,76 V Represente para cada par de metais: i) as semi-reações do catodo ii) as semi-reações do anodo iii) reação global. TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO E DE OXIDAÇÃO

Discussões i. Caráter ácido/base No tubo que continha o Sn(OH)2, inicialmente não formou-se um precipitado, mas com adição de um excesso de base, com constante agitação, verificou-se o surgimento de um precipitado esbranquiçado: Sn2+(aq) + 2OH- → Sn(OH)2(aq) Sn2+(aq)+ 4OH-(aq) → [Sn(OH)4]2-(ppt branco) No tubo que continha o Pb(OH)2, inicialmente formou-se um precipitado branco intenso, e com o excesso de base que foi adicionado com constante agitação, verificou-se que não…

O caráter oxidante e redutor de uma substância depende dos outros compostos que participam da reação, e da acidez e alcalinidade do meio em que ela ocorre. Tais condições variam com a concentração de elementos ácidos. Entre as reações tipo redox mais conhecidas -- as reações bioquímicas -- inclui-se a corrosão, que tem grande importância industrial. Um caso particularmente interessante é o do fenômeno chamado auto-redox, pelo qual um mesmo elemento sofre oxidação e redução na mesma…

1. Cite e descreva duas maneiras para caracterizar hidrocarbonetos insaturados. Apresente as equações envolvidas e as respectivas evidências experimentais das reações. Teste de Bayer (KMnO4/NaHCO3) Os alcenos são oxidados pelo KMnO4 (permanganato de potássio) em meio básico (NaHCO3 ou Na2CO3) ou meio neutro, formando diálcoois vicinais denominados glicóis. O oxidante brando mais usado é o KMnO4/NaHCO3, conhecido como reativo de Bayer. Em meio alcalino o KMnO4 é um oxidante brando,…

magnésio à água. Questão 4 Em ordem crescente, ao potenciais-padrão de redução dos metais em estudo são: Li (-3,045) < K (-2,925) < Ca (-2,84) < Na (-2,714) < Mg (-2,356) A ordem é sim consistente com as velocidades das reações, pois quanto maior a tendência em DOAR elétrons, mais reativo será o metal, ou seja, menor será seu potencial de redução. O Mg é, de fato, o metal mais reativo. Questão 5 Não, pois em ambos os quadros, a reatividade…

ou revestimento das peças. • Os contaminantes comumente presentes nos efluentes líquidos são: - em processos de galvanização: Cr6+, Cr3+, CN-, Fe3+, Zn2+, Cu2+, Ni2+,Sn2+; - em processos de fosfatização: fosfatos, Fe3+, Zn2+, CN-; Cr 3+; em processos de anodização: Al3+, Sn2+, Ni2-, F-; Emissões Gasosas • São provenientes de : reações eletrolíticas;reação de decapagem; reação de desengraxe; reação de corrosão. Lavador de gases Resíduos Sólidos • Os resíduos sólidos são provenientes…

estudo das reações, podem ser utilizadas as soluções de nitrato de chumbo ou acetato de Chumbo, ambas são fontes dos íons chumbo (II). Ácido clorídrico diluído (ou cloretos solúveis): forma-se um precipitado branco (cloreto de chumbo) em solução fria e não muito diluída. Os cátions do grupo II são divididos em dois subgrupos: Grupo II A ou subgrupo do cobre: Bi3+, Pb2+, Hg2+, Cu2+, Cd2+ (grupo que será separado os cátions). Grupo II B ou subgrupo do arsênio: As3+, As5+, Sb3+, Sb5+,…

Pontifícia Universidade Católica do Paraná ESCOLA POLITÉCNICA CURSO DE ENGENHARIA civil REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO CURITIBA 2014 REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO Relatório técnico apresentado à disciplina de Química Geral do Curso de Graduação em Engenharia Civil da Pontifícia Universidade Católica do Paraná como forma parcial de avaliação referente a 2a Parcial. Orientadora: Profᵃ. Angel Cristina Raimondi cURITIBA 2014

INTRODUÇÃO Na ciência química, um dos seus grandes eixos é o estudo da ocorrência das reações químicas. Várias situações comuns podem ser compreendidas ao estudar estas transformações que envolvem a transferência de elétrons, ou seja, os processos de oxidação e redução (REDOX). Oxidação é o processo químico em que uma substância perde elétrons, partículas elementares de sinal elétrico negativo. O mecanismo inverso, a redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua