AULA 6 Oxirredu o

Profa. Delatorre

Reações de Oxidação – Redução
Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as espécies envolvidas.
Qual a consequência da transferência de elétrons?
Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu número de oxidação.

Redução: uma espécie química sofre redução do seu número de oxidação.

Reações de Oxidação – Redução
Reações redox

duas semi-reações simultâneas.

(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução

Fe3+ + V2+ ↔ Fe2+ + V 3+

Reações de Oxidação – Redução
Reações redox

duas semi-reações simultâneas.

(uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons)

A perda de elétrons por uma espécie é a oxidação.
O ganho de elétrons por uma outra espécie é a redução.

Assim, o agente oxidante é aquele que se reduz.
Agente redutor é aquele que se oxida.

Reações de Oxidação – Redução
Agente oxidante se reduz porque recebe elétrons.

Agente redutor se oxida porque doa elétrons.
Exemplos:
1) 2Fe3+ + Sn2+ ⇆ 2 Fe2+ + Sn4+

Semi – reações:

2 Fe3+ + 2e-  2 Fe2+ Agente oxidante
Sn2+ ⇆ Sn4+ + 2e- Agente redutor

Reações de Oxidação – Redução
Exemplo 3: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.
A reação global é a seguinte:
2

2

Zn  Cu ⇔ Zn  Cu
0

0

Semi-reações:

A oxidação do zinco metálico

A redução do cobre (II)

2

Zn ⇔ Zn  2e
0

Cu 2  2e ⇔ Cu0



Reações de Oxidação – Redução
Exemplo 4: reação que ocorre quando se mergulha uma lâmina de zinco metálico em uma solução de sulfato de cobre.
As espécies capazes de doar elétrons são chamadas agentes redutores e aquelas capazes de receber elétrons são agentes oxidantes. No exemplo,

2

2

Zn  Cu ⇔ Zn  Cu
0

0

Zn perdeu 2e-  agente redutor  sofre oxidação
Cu2+ ganhou 2e-  agente oxidante  sofre redução
Em uma reação redox o número de elétrons cedidos por uma espécie deve ser IGUAL ao número de