Reações Sn2

introdução em reações radicalares e fotoquímicas, com vários exemplos de reações das quais a maioria ocorre em cinética de cadeia. O segundo capítulo contém reações de adição e eliminação e discute as particularidades de compostos insaturados, alquenos e alquinos. No capítulo 3 se encontram as diversas técnicas e mecanismos de reações eletrocíclicas e a formação de pequenos anéis. Um pequeno excurso na síntese assimétrica foi incluído nesta seção. O capítulo 4 resume as…

o Alumínio e o magnésio a fim de se obter um resultado equivalente ao do Zn, levando-se em consideração que o Al e Mg tem potencial de redução maior que o Zn. OBJETIVOS Objetivo Geral Explorar pedagogicamente os aspectos teóricos e práticos das reações envolvidas na redução de Fe3+ utilizando alumínio metálico em raspas e magnésio, já que estes são agentes redutores mais eficientes que o zinco, pela sua posição na série eletroquímica e seu potencial padrão de redução. Objetivo…

O polo onde saem os elétrons chama-se ANODO e corresponde ao polo negativo - ANODO No CATODO ocorre a reação de redução + No ANODO ocorre a reação de oxidação - NESTE PROCESSO TEREMOS, SIMULTANEAMENTE , AS SEGUINTES REAÇÕES: Zn  Zn2+ + 2e- Semi-reação de oxidação Cu2+ + 2e- Cu Semi-reação de redução -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Zn + Cu+2  Zn2+ + Cu…

estrutura do benzeno ...................................................................................... 124 Ozonólise ............................................................................................................................ 124 Reações do benzeno ......................................................................................................... 128 Obtenção de compostos aromáticos.…

UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA– UFRPE Universidade Federal Rural de Pernambuco Unidade Acadêmica de Serra Talhada Licenciatura em Química As Reações dos Complexos: Substituição de Ligantes em complexos Octaédricos Disciplina: Quimica Inorgânica Discentes: Danilo e Maiara Docente: Keyla Mirelly UNIDADE ACADÊMICA DE SERRA TALHADA– UFRPE Complexos Octaédricos  Complexo formado pela ligação entre um metal de transição e seis ligantes. Figura 1. Complexo octaédrico …

Razinhas 1) Introdução teórica: Alcoóis: são compostos orgânicos em que existe pelo menos um grupamento hidroxila ligado a um carbono da cadeia. A classificação dos alcoóis segue essa lógica. Por possuírem uma hidroxila em sua molécula, podem sofrer reações de desidratação, assim como outras funções orgânicas como os ácidos carboxílicos, que formam anidridos no processo. Olefinas: são cadeias carbônicas abertas que possuem uma insaturação (ligação dupla). Éteres: são cadeias…

TITULAÇÕES DE ÓXIDO REDUÇÃO Fe3+ (Titulante) = tit Sn2+ (Titulado) = amostra = am Fe3+ + 1 eSn4+ + 2 eFe2+ (x ne-, am) Sn2+ (x ne-, tit) Eo = + 0,77 V Eo = + 0,15 V 2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ Denominar parâmetros relativos ao par Sn4+/Sn2+ de (am). Denominar parâmetros relativos ao par Fe3+/Fe2+ de (tit). Escrever as semi-reações na forma de redução. E am = Eo am 0,05916 [Sn 4 + ] log + 2 Sn 2 + 0,05916 [ Sn 4 + ] log 2 [ Sn 2 + ] o (ntit ) × Eam = (ntit × Eam ) + ntit × 13…

origem a diferentes radiofármacos, a partir da simples reconstituição de conjuntos de reativos liofilizados (“kits”), conforme apresentado na Figura 1. Também, o baixo índice de reações adversas desses agentes(3), quando comparado a outros agentes de contraste, favorecem sua ampla utilização. No entanto, as reações de complexação do radioisótopo pelo fármaco podem não ser tão eficientes, em conseqüência da qualidade do eluato, dos componen- tes dos “kits” ou dos procedimentos…

EXERCÍCIOS DE COMPLEMENTAÇÃO DE ELETROQUÍMICA 01. Dadas as semi-reações e respectivos Ered: I) Mg2+ + 2e- ⇌ Mg Ered = -2,37V II) Ag+ + e- ⇌ Ag Ered = +0,80V III) Cℓ2 + 2e- ⇌ 2Cℓ- Ered = +1,36V a) Quais as espécies químicas que se oxidam em I, II e III? I) II) III) b) Quais as espécies químicas que se reduzem em I, II e III? I) II)…

ξº = -0,80 V 8H+(aq) + MnO4-(aq) + 5Ag(s) → Mn2+(aq) + 5Ag+(aq) + 4H2O ξº = -0,71V Neste caso, n, o numero de faradays (mols de elétrons) transferidos na reação tal como escrita, é 5, conforme se pode ver nas semi-reações. Portanto ΔGº = -n F ξº = - (5F)(9,65 . 104 C F-1)(0,71V) = - 3,4 . 105 C V ou -3,4 . 105 J ou -3,4 . 102 kJ (ξº é positivo, ΔGº é negativo e a reação é espontânea) Efeito da concentração sobre a tensão de