Reações Sn2

cada uma das seguintes reações: a) H2 (g) + Cl2 (g)  2H+ (aq) + 2Cl- (aq) b) Cl2 (g) + Cd (s)  Cd2+ (aq) + 2Cl- (aq) c) 14H+ (aq) + Cr2O72- (aq) + 6Fe2+(aq)  2Cr3+ (aq) + 6Fe3+ (aq) + 7H2O 2 – escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas: a) Pt(s)  H2(g)  H+(aq)  Ag+(aq)  Ag(s) b) Pt(s)  H2(g)  H+(aq), Cl-(aq)  Cl2(g)  Pt(s) c) Cd(s)  Cd2+(aq)  Hg22+(aq)  Hg(l) d) Al(s)  Al3+(aq)  Sn2+(aq)  Sn(s)…

-26°C, ponto de ebulição 51°C e massa molecular 92,57g/mol. É estável e extremamente inflamável. Suas principais aplicações são a síntese de alcoóis e a preparação de agroquímicos. (http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.10054.html) 1.2. Reações de substituição nucleofílica Em uma reação de substituição nucleofílica qualquer, temos a participação de alguns elementos gerais: um dos reagentes é chamado de nucleófilo, que é a entidade que possui um par de elétrons que será…

Fabyana Aparecida Data: 05/10/2014 Ji-Paraná, RO, 05 de outubro de 2014. 1. INTRODUÇÃO No preparo do brometo de n-butila é realizada uma reação do tipo Substituição nucleofílica de segunda ordem (Sn2). Nesse tipo de reação, um grupo ou átomo eletronegativo é trocado por outro. No caso específico da reação Sn2, o mecanismo é de uma única etapa que compreende a atração do nucleófilo de carga negativa, pelo carbono que apresenta carga parcial positiva, provocando a saída do grupo…

Balanceamento de Equações de Oxi-Redução pelo Método do Íon-Elétron Reações Iônicas: Ao se escreverem equações iônicas líquidas, deve-se tomar o cuidado de se usar fórmulas somente para os compostos ou íons que possuem existência química verdadeira, como MnO2, H3AsO3 e HAsO42–. Mesmo em solução, não existem as espécies Mn4+, As3+ e As5+. As seguintes regras devem ser observadas. (a) As substâncias iônicas são escritas na forma iônica somente se os íons estiverem separados uns…

composto, a partir de seus elementos ou de compostos de fórmula mais simples. Na síntese do Brometo de Etila ocorrem reações de substituição. Nessas reações, o substrato tem um de seus ligantes substituído por outro: A - B + C A - C + B Ocorrem dois tipos de substituição, uma é a Nucleofílica e a outra Nucleofílica Bimolecular ou de 2ª ordem (também chamada de SN2). Substituição nucleofílica é a reação típica dos haletos, e na primeira etapa um dos grupos do…

reação representada pela equação balanceada abaixo: Sn(s) + 4HNO3(aq) → SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l) Para os demais sistemas, não foi observada qualquer alteração, mesmo após o aquecimento dos mesmos, entretanto, podemos verificar teoricamente as reações envolvidas em tais: Sn(s) + 4HCl(aq) → SnCl4(s) + 2H2(g) Pb(s) + 2HNO3(aq) → P(NO3)2(s) + 2H2(g) Pb(s) + 2HCl(aq) → PbCl2(s) + H2(g) No caso do chumbo, sua reação com o HCl pode não ter se favorecida uma vez que esse metal é bastante resistente a

 R-Y + X- Identifique o substrato, o grupo de saída e o nucleófilo. R.: Substrato: R-X, grupo de saída: X- ; nucleófilo: Y- . 2. Qual mecanismo, SN1, SN2, ambos, ou nenhum dos dois, será favorecido pelas condições: R = CH3 SN2 R = (CH3)3C SN1 R = C6H5CH2 ambos alta concentração de nucleófilo SN2 nucleófilo forte SN2 solvente polar SN1 grupo de saída pouco básico ambos grupo de saída muito básico nenhum dos dois R.: Ver acima. 3. Qual o produto da reação:…

Reações de Eliminação A reação envolve eliminação de dois átomos ou grupos de uma molécula, sem serem substituídos. A reação de eliminação mais comum é 1,2- ou (simplesmente eliminação , - ), na maioria elimina-se HX ou H2O de carbono, embora existam eliminações a partir de outros átomos. 1 Reações de Eliminação 1,2 e 1,1 ( e ) Eliminação--1,2 ( ) Eliminação Eliminação--1,1 ( ) Eliminação Para a eliminação-1,2 existem 3 possibilidades mecanísticas: E1: Eliminação unimolecular, parecido

1. Sem calcular ° determine se as seguintes reações ocorrerão espontaneamente, para concentrações unitárias. a) 2 Fe3+ + Sn  2 Fe2+ + Sn2+ b) Cu + 2 H+  Cu2+ + H2 c) 3 Mg2+ + 2 Al  3 Mg + 2 Al3+ d) Ca2+ + Mg  Ca + Mg2+ e) 6 Mn2+ + 5 Cr2O72- + 22 H+  6 MnO4- + 10 Cr3+ + 11 H2O f) O2 + 4 Cl- + 4 H+  2 H2O + 2 Cl2 2. Desenhe uma pilha galvânica em que ocorra a seguinte reação global: Ni2+ (aq) + Fe (s)  Ni (s) + …

são utilizados para mostrar que os átomos não são criados nem destruídos.  As equações químicas podem ser balanceadas por dois métodos: Ácido base – sem transferência de elétrons. Por tentativa; Redox – ocorre a transferência de elétrons. Reações de Oxidação e Redução; Balanceamento por Tentativa: Muitas equações podem ser balanceadas por tentativa. Exemplo: O butano (C4H10) é um dos ingrediente do gás natural. Ele queima na presença de oxigênio (O2) para formar dióxido…